Ⅰ．某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)趁熱過濾的目的是                                            。

(2)加入過量A，溶液中發(fā)生的離子方程式有                          。

(3)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是                      ，結(jié)晶析出晶體后，用過濾的方法從溶液得到晶體，洗滌晶體的實驗操作是                                  。

(4)實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

Ⅱ．草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O，相對分子質(zhì)量180)受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

(5)該裝置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。

(6)寫出B、C處的現(xiàn)象___________________________________________。

(7)當(dāng)72.0g FeC₂O₄·2H₂O完全反應(yīng)后，殘留混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.0g。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量                            。(假設(shè)每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收)

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”的實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）試管A中反應(yīng)的方程式是______．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是______．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為______．
（4）反應(yīng)結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g．則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為______（假設(shè)溶液體積不變）．