5．以酚酞試劑為指示劑.對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗.數據記錄入下表: 待測液 【查看更多】

 

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（08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

 

待測液

消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204  080306    ）

A.          B.

C.               D.

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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：
待測液 消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL
② 20.00mLNaOH溶液+10.00mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL
該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　　）
A、c=
0.10×(V1+V2+V3)
3×20
mol/L
B、c=
0.10×(V1+V2)
2×20
mol/L
C、c=
0.10×(V1+V3)
2×20
mol/L
D、c=
0.10V
2×20
mol/L

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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

 

待測液

消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是

A.          B.

C.              D.

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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：

待測液

消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（    ）

A.              B.

C.                        D.

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（2012?茂名二模）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密閉容器中，反應I在一定條件達到平衡后，為提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
BD
BD

A、降低溫度    B、補充H2   C、移去甲醇   D、加入催化劑
（2）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應熱△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．
（3）研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是
I
I
；表示CO2組分的曲線是
III
III
．
（4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，CO2的轉化率為50%，計算該條件下的該反應的平衡常數（結果保留兩位有效數字）．

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