同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng).如:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是
鈉
鈉
，A原子的電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；B位于周期表中第
三
三
周期
ⅡA
ⅡA
族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）E的單質(zhì)顏色是
紫黑色
紫黑色
．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是
．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．
（5）F的元素符號(hào)是
He
He
．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
HBrO4
HBrO4
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
HF
HF
．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程
．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．

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多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：
精英家教網(wǎng)
已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示：
物質(zhì) A單質(zhì) B溶液 C固體 D固體 G溶液
顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
D：
 
；
E：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B+M→F：
 
；
②A+F→E+G：
 
．
（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是
 
（填字母）．
a．Na2O2
b．SO2
c．CO2
d．BaO2．

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（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。

（1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。

（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                         。

（3）A、C兩元素第一電離能前者     后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+。其配體的空間構(gòu)型為       ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為        。若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為        （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

 

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元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最��；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號(hào)是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號(hào)元素形成的10電子陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子時(shí)，所加入試劑正確的是________。（填序號(hào)）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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