某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是_；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）第三次反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質(zhì)量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質(zhì)量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．

28、為了探究可燃物的燃燒條件，第2實驗小組的同學查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后他們利用如右圖所示的裝置進行實驗：
（1）試管1中放有紅磷，試管2、3、4中放有白磷，試管3、4中加有與燒杯中的水等溫的熱水．他們觀察到的實驗現(xiàn)象為：．
【討論1】比較試管1、2中的現(xiàn)象得知：可燃物燃燒的條件之一為，比較試管2、3、4中的現(xiàn)象得知：可燃物燃燒的又一條件為．
（2）為了驗證上述結(jié)論的正確性，小組成員小楊向試管3中通入氧氣，向試管4中通入空氣．觀察到的現(xiàn)象為：．
【討論2】通過上述實驗，同學們得出可燃物燃燒的條件并體會到燃燒條件缺一不可．同時還得出了另一個結(jié)論：影響燃燒劇烈程度的因素之一為．
（3）如果破壞燃燒條件，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的．第5小組成員李進進行了下列實驗：點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量的碳酸鈉和鹽酸，如下圖所示．請你和小李一起填寫實驗報告．

	A	B	C
實驗現(xiàn)象		繼續(xù)燃燒
原    因

某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗（石灰石中其它成分不與鹽酸反應），結(jié)果如下：

實驗	第1份	第2份	第3份	第4份
加入石灰石樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成C02的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

試計算：
（l）當5g礦石樣品與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g．
（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？