從一個(gè)關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計(jì)算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol^-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是，其計(jì)算公式c=；由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式N_A=；氣體摩爾體積的單位是，其計(jì)算公式是V_m=．

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

（2011?崇明縣二模）取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO₂，然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）在甲溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是（填化學(xué)式）．其物質(zhì)的量之比為．
（3）由曲線乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．
（4）100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO₂，其Na₂CO₃ 的含量y（單位mol）與所通入的CO₂體積x（單位mL）的關(guān)系式是．

某氣體分子的相對(duì)質(zhì)量為X，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為M．則 

M?X

V?NA

表示的是（　�。�