不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時(shí)生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測(cè)定氧化亞銅的量：
Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄→FeSO₄+CuSO₄+H₂O
FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時(shí)，+2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是，通入的B是．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是．為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是．
（3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在時(shí)，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是．

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是．
（2）反應(yīng)Ⅱ在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為．
（3）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)Ⅳ加入的Cu必須過量，其目的是．
（5）反應(yīng)Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是．

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種光催化劑，極具太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是．
（3）用銅棒作陽(yáng)極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，納米氧化亞銅在極獲得．
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu₂O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu₂O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說法正確的是．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．