單一溶液的pH 強(qiáng)堿[OH-濃度為c(OH-)]: 查看更多

 

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葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備:

 

1)步驟一:充分反應(yīng)后過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42?????

2)步驟二葡萄糖酸溶液ZnO混合,使其充分反應(yīng)后,繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH5.8,其目的????? ,下列物質(zhì)可替代ZnO的是????? (填字母)。

aNH3·H2O??????? bZn(OH)2????????? cNaOH???????? dZnSO4

3將最后所得溶液濃縮至原來體積的,加入適量無水乙醇,放置8h以上,經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的????? 。

4下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Cu2

5. 2

6. 4

 

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制備出活性ZnO,然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO步驟如下:

取樣,加入適量的KMnO4溶液,微熱,調(diào)節(jié)溶液pH????? (填寫范圍),除去溶液中Fe元素

②加入????? ,過濾,向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸,繼續(xù)過濾,將兩次濾液合并較高純度的硫酸鋅溶液。

將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中,堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3],同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:?????

過濾、洗滌,將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有:酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、????? 等。

 

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葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑,對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備:

(1)步驟一:充分反應(yīng)后,過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42     。
(2)步驟二:將葡萄糖酸溶液與ZnO混合,使其充分反應(yīng)后,繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8,其目的是     ,下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
a.NH3·H2O        b.Zn(OH)2          c.NaOH         d.ZnSO4
(3)將最后所得溶液濃縮至原來體積的,加入適量無水乙醇,放置8h以上,經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     
(4)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Fe2
5. 8
8. 8
Cu2
5. 2
6. 4
 
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制備出活性ZnO,然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下:
①取樣,加入適量的KMnO4溶液,微熱,調(diào)節(jié)溶液pH至     (填寫范圍),除去溶液中Fe元素。
②加入     ,過濾,向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸,繼續(xù)過濾,將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中,得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3],同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:     。
④過濾、洗滌,將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有:酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。

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(2013?紅橋區(qū)二模)某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁(雜質(zhì)為Fe2O3)為原料,設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出):

(1)試劑X的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
,反應(yīng)I的離子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外,還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
.常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是
中和滴定
中和滴定

(2)按照方案設(shè)計(jì),試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,以生成沉淀b[Fe(OH)3].從實(shí)際工業(yè)的角度,你認(rèn)為方案
方案一
方案一
更合理,理由是
步驟少,操作簡單
步驟少,操作簡單

(3)已知N為氨氣,實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn).

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
,裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣,若A中盛有濃氨水,則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的
C
C
(填字母序號).
A.生石灰    B.燒堿    C.膽礬    D.堿石灰
(4)若D中事先滴入少量酚酞,則C中液體呈
色,用離子方程式解釋原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

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Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

HA的濃度/(mol/L)

NaOH的濃度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答:

(1)不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是         酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ;

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH)=            mol/L。

(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí),Ksp                       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②測得25℃時(shí),CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對于同一個(gè)類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________;

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;

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