取五等份NO2 .分別加入溫度不同.容積相同的恒容密閉容器中.發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) N2O4(g).ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后.分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%).并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖.下列示意圖中.可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 [答案]BD [解析]在恒容狀態(tài)下.在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2.反應(yīng)相同時(shí)間.那么則有兩種可能.一是已達(dá)到平衡狀態(tài).二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài).仍然在向正反應(yīng)移動(dòng).若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下.均已達(dá)到平衡.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng).溫度越高.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).NO2的百分含量隨溫度升高而升高.所以B正確.若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的.那么溫度越高.反應(yīng)速率越大.會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快.導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況.在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài).轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài).右則為平衡狀態(tài).D正確. [考點(diǎn)分析]考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　�。�
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A、②④B、②C、①②D、③④

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取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

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取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

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取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是          (      )

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取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是     (      )

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