20. 金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如KI + I₂　　　 KI₃，有關(guān)KI₃的敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A. I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-；　　　　　　　　　

　B.　 I₃^-在溶液中存在平衡： I₃^- 　　　I₂ + I^-；

　　　　 C.　 KI₃溶液遇淀粉不呈藍(lán)色；　　　　　　　　　

D.　 將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小。

19. 有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A、它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

　B、它們的原子半徑依次增大；　　　

C、它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小

　D、它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

18. 某氧原子的質(zhì)量為a g，¹²C原子的質(zhì)量為b g，且N_A表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b　 B.1mol該原子質(zhì)量為bN_Ag

C.x g該氧原子所含電子數(shù)為8x/a　 D.y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a

17. 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定.

　B.氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L.

　C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同；

D.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。

16. 76.8mg銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO₃^-離子減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺離子同時(shí)減少　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A、4.8×10^-3mol　 　　　B、4.4×10^-3mol　　　 　

C、3.2×10^-3mol　　 　　D、2.2×10^-3mol

15. 由CO、H₂和O₂組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101 kPa、120℃下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中CO所占體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A1/3　 　　　B.2/3 　　　　C.1/2 　　　　D.1/6

14．一定量某物質(zhì)的溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2A，當(dāng)加入等體積的水稀釋

后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1A，則該溶液的密度　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 大于水的密度　 　B. 小于水的密度　 C .等于水的密度　 D. 無(wú)法確定

13. 設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 (　 )

A.2.9 g 2CaSO₄·H₂O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

B.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為N_A

C.在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2－數(shù)為N_A

12. 用單分子油膜法測(cè)出油酸分子(視為球形)的直徑后，還要下列哪一個(gè)物理量就可以計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.油滴的體積　 　　　　　　　　B.油滴的質(zhì)量

C.1 mol油酸的體積　 　　　　　D.油酸的摩爾質(zhì)量

11. T℃時(shí)，將某硫酸銅溶液蒸發(fā)掉55克水，或向該溶液中加入25克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為(單位：克)　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、45　　　　 B、25　　　　　 C、29　　　　　　 D、39