1. 若命題“”與命題“或”都是真命題, 那么命題一定是　　　　 . 命題 (填寫

“真”或“假”)

2．根式的運算性質(zhì)：

①當(dāng)n為任意正整數(shù)時，()=a.

②當(dāng)n為奇數(shù)時，=a；當(dāng)n為偶數(shù)時，=|a|=.

⑶根式的基本性質(zhì)：，(a0).

1．根式的概念；

例1(課本第71頁　 例1)求值

①=　 -8　 ；

②=　 |-10|　 =　 10　 ；

③=　 ||　 =　 �。�

④=　 |a- b|　 =　 a- b　 .

去掉‘a(chǎn)>b’結(jié)果如何？

例2求值：

分析：(1)題需把各項被開方數(shù)變?yōu)橥耆�平方形式，然后再利用根式運算性質(zhì)；

解：

1．根式：

⑴計算(可用計算器)

①= 9　 ，則3是9的平方根　 ；

②=－125　 ，則－5是－125的立方根　 ；

③若=1296　 ，則6是1296 的 4次方根　 ；

④=693.43957 ，則3.7是693.43957的5次方根　 .

⑵定義：

一般地，若 則x叫做a的n次方根

叫做根式，n叫做根指數(shù)，a叫做被開方數(shù)

例如，27的3次方根表示為，-32的5次方根表示為，的3次方根表示為；16的4次方根表示為!，即16的4次方根有兩個，一個是，另一個是-，它們絕對值相等而符號相反.

⑶性質(zhì)：

①當(dāng)n為奇數(shù)時：正數(shù)的n次方根為正數(shù)，負數(shù)的n次方根為負數(shù)

記作：　 　　

②當(dāng)n為偶數(shù)時，正數(shù)的n次方根有兩個(互為相反數(shù))

記作：　 　

③負數(shù)沒有偶次方根，

④ 0的任何次方根為0

注：當(dāng)a0時，0，表示算術(shù)根，所以類似=2的寫法是錯誤的.

⑷常用公式

根據(jù)n次方根的定義，易得到以下三組常用公式：

①當(dāng)n為任意正整數(shù)時，()=a.例如，()=27，()=-32.

②當(dāng)n為奇數(shù)時，=a；當(dāng)n為偶數(shù)時，=|a|=.

例如，=-2，=2；=3，=|-3|=3.

⑶根式的基本性質(zhì)：，(a0).

注意，⑶中的a0十分重要，無此條件則公式不成立. 例如.

用語言敘述上面三個公式：

⑴非負實數(shù)a的n次方根的n次冪是它本身.

⑵n為奇數(shù)時，實數(shù)a的n次冪的n次方根是a本身；n為偶數(shù)時，實數(shù)a的n次冪的n次方根是a的絕對值.

⑶若一個根式(算術(shù)根)的被開方數(shù)是一個非負實數(shù)的冪，那么這個根式的根指數(shù)和被開方數(shù)的指數(shù)都乘以或者除以同一個正整數(shù)，根式的值不變.

3．注意

① 可看作　 ∴==

② 可看作　 ∴==

2．運算性質(zhì)：　

1．整數(shù)指數(shù)冪的概念

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做中和熱。

試題枚舉

[例1]已知反應(yīng)A+B＝C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　 )

　 A.　 A的能量一定高于C　　　　　

B.　 B的能量一定高于D

　 C.　 A和B的總能量一定高于C和D的總能量

　 D.　 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。

答案:C

[例2]關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(　　 )

　　 A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)　　　 B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．CO₂與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)

解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對的。CO₂和CaO的化合反應(yīng)與CaCO₃的分解反應(yīng)是相反過程，故D正確。

　　 答案D

[例3]下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　　 )

A．Ba(OH)₂•8H₂O晶體和NH₄Cl混合攪拌　B．鹽酸和氫氧化鈉混合

C．鋅放入稀硫酸中　　　 　　　　　　　D．焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)

解析： 酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

答案：AC

[變式]下列說法正確的是(　　 )

　A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

　C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

　　 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)

答案：C

[例4]在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是　　　　　　　　　　 。

解析： 在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 時，要先破壞1mol的H-H鍵和1mol的Cl-Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 時會形成2molH-Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。

答案：185kJ

[變式]把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

　　　　　 途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　 ( 放熱Q₁ kJ )

　　　　　 途徑Ⅱ：先制水煤氣

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (吸熱Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃燒水煤氣

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　 試回答下列問題：

　　 (1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

　 　(2)Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______　　　　　　 。

(4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：　　　　　　　　　　　　　　

[答案](1)等于　 (2)Q₁ = Q₃ － Q₂　 (3)低于　 吸收　 高溫　

(4) 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO₂和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 。

3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�那么請問：什么樣的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣�？又是如何轉(zhuǎn)化的？