21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 ；

(2)As₂O₃俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH₃(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為　　　　 ，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣；

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH₃在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”.這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 　

20.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

19.1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量(127.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　 )

A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

B.按照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

C.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1／12的比值

D.銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1／12的比值

18.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

17.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有(　　 )

A.1種　　 B.2種　　　 C.3種　　　 D.4種

16.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D.已知B、C兩元素在周期表中族 序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是(　　 )

A.Be、Na、Al　　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　　 D.C、Al、P

15.下列敘述中正確的是(　　 )

A.在極性分子中不可能存在非極性鍵

B.在離子晶體中不可能存在極性鍵

C.在原子晶體中不可能存在離子鍵

D.含有共價(jià)鍵的晶體有的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體

14.X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子 總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是(　　 )

A.離子化合物Y(XO₃)₂ B.離子化合物Y₂X₃

C.離子化合物Y₃X₂ D.共價(jià)化合物XY₂

13.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(　　 )

A.碘和干冰的升華　　　　　 B.石墨和金剛石的熔化

C.氯化鈉和K₂CO₃的熔化　　　 D.CS₂和NaOH的氣化

12.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠�素周期表中�?位置相符的是(　　 )