4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？

3．在80⁰C時(shí)，純水的pH小于7，為什么？(因?yàn)樗�的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡右移，使c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol/L，所以pH小于7)

2．25⁰C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？(pH_酸+pH_堿=15)

(1)兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)兩強(qiáng)堿等體積混合　 混合后的pH=大的-0.3

(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)剩，溶液呈誰(shuí)性。

(4)酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H₂SO₄與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7

(5) pH 減小一個(gè)單位，[H+]擴(kuò)大為原來(lái)的10倍�！� PH增大2個(gè)單位，[H+]減為原來(lái)的1/100

(6)稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c(H⁺)變?yōu)樵瓉?lái)的1/m ,但弱酸中c(H⁺)減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。

例1、求下列溶液的pH：

(1)某H₂SO₄溶液的濃度是0_·005mol/L ①求此溶液的pH②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍

③再繼續(xù)稀釋至10⁴倍

(2)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合

(3)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合

(4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合

解析：(1)① c(H⁺)=0_·005mol/L×2=0_·01 mol/L ， pH=-lg10^-2=2

② c(H⁺)=0_·01mol/L÷100=10^-4 mol/L ， pH=-lg10^-4=4

③ pH=7(強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會(huì)變成堿！)

(2)c(H⁺)==5×10^-4, 　pH=-lg(5×10^-4)=4-lg5=3_·3

(強(qiáng)調(diào)10^-3是10^-5的100倍，所以10^-5可以忽略不計(jì))

(3)因?yàn)槿芤撼蕢A性c(OH^-)==5×10^-3　　 c(H⁺)==2×10^-12

　 pH=-lg(2×10^-12)=12-lg2=11_·7

(4)NaOH中c(OH^-)=10^-2 mol/L 　HCl中c(H⁺)=10^-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(OH^-)==5×10^-3　　　 c(H⁺)==2×10^-12 pH=-lg(2×10^-12)=12-lg2=11_·7

例2、某溫度下純水的C(H⁺)=2.0╳10^-7mol/L，則此時(shí)C(OH^‑)為多少？若溫度不變，滴入稀H₂SO₄，使C(H⁺)=5.0╳10^-4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)為多少？

答案：；。

例3、 常溫下，將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近(D)A. 　　　B.

C. 　　　　　D.

例4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

A、11:1　　　　　　　 B、9:1　　　　　　　　　 C、1:11　　　　　　　　 D、1:9

答案：D

例5、常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的C(H⁺)為10^-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是(　 C D　 )

A、一定是酸溶液　 B、一定是堿溶液　 C、可能是pH=3的酸溶液　 D、可能是pH=11的堿溶液

例6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為( C　 )

A、等于8　　　　　　　　　　 B、等于7　　　　　　 C、接近7又小于7　　　 D、大于7而小于8

例7、有PH相等的鹽酸和醋酸()，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法證明。

解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸(鹽酸)，強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸(醋酸)，弱電解質(zhì)。利用二者在電離過(guò)程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測(cè)pH的方法進(jìn)行鑒別。

答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點(diǎn)在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。

練習(xí)：

1．在25⁰C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(CD) A．該溶液一定呈酸性　　　　 B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1　 D．該溶液的pH可能約為13

(1)酸I+酸II　　 [H⁺] =

(2)堿I+堿II　　　 [OH^-] =

(3)酸I+堿II

完全中和：[H⁺] = [OH^-] = 1mol/L

酸過(guò)量：　 [H⁺]=

堿過(guò)量：[OH^-] =

孔子曰：“三人行，必有我?guī)熝�。擇其善者而從之，其不善者而改之�！逼渲小皳裆啤焙�意深刻，使人大有所悟。在生活中我們需擇善人而交，擇善書而讀，擇善言而聽，擇善事而行，“擇善”在我們生活中尤其重要，請(qǐng)以“擇善”為話題，寫一篇作文。題目自擬，立意自定，不少于800字。

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