3.影響：只與　　　 有關，

[例6])將1.00molSO₂(g)和1.00molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，在1000K達到平衡：2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃(g)，測得c(SO₃)=0.925mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

[例7]在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應： H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，△H＜0

反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　　　　　 ；

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為　　　　　　　 ；

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K　　 (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確　　 ；(用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　 。(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

　 　1.表達式：aA +bB　 　　　c　 cC+dD　 K=　　　　　　　　　　　

2. 意義：K的大小說明反應進行的程度(限度)，K越大反應越　　　　

3.速率與平衡的關系

⑴υ_正＞υ_逆，平衡向_____　 移動　　 ⑵υ_正＝υ_逆，平衡_________移動

⑶υ_正＜υ_逆,　 平衡向_______移動

[例5]在一定條件下，可逆反應：N₂ + 3H₂ 　　　　2NH₃；△H＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是(　　 )

A.加催化劑，正反應和逆反應速率都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等。

B.加壓,正反應和逆反應速率都增大,且正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù)

C.降溫,正反應和逆反應速率都減小,且正反應速率減小倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)

D.恒容下充入Ar氣，正反應和逆反應速率都增大，且正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應

2．化學平衡狀態(tài)

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵特征： 　　　　

⑶可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

[例3]哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B　 達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C　 達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D　 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

[例4]下列方法中可以證明2HI 　　　H₂ + I₂(g)已達到平衡狀態(tài)的是 　　　　　　　　　

①單位時間內(nèi)生成了nmolH₂的同時生成了nmolHI

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I斷裂　　 ③百分組成HI%＝I₂%

④反應速率υ_H2=υ_I2=1/2υ_HI時　　　 ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不變的狀態(tài)

⑥c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　　 ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化的狀態(tài)

⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體密度不再變化

［思考］在上述⑦-⑩的說法中，能說明2NO₂ 　　　N₂O₄達到平衡狀態(tài)的是____　 _____。

1.可逆反應：在　　　　 條件下，既能向　　　　　 又能向　　　　　 方向進行的反應。

1.　　 能量判據(jù)(ΔH<0)：多數(shù)自發(fā)進行的化學反應是放熱反應

2.　　 熵判據(jù)(ΔS>0)：熵增有利于自發(fā)，同一物質(zhì)熵值：S(固)　　 S(液)　　 S(氣)

3.　　 復合判據(jù)(△G = △H - T△S　　　 0)

[思考]請?zhí)顚懴铝斜砀?用自發(fā)反應，非自發(fā)反應，不一定)

[例1]下列變化過程中，ΔS<0的是(　　 )

　 A.氯化鈉溶于水中　　　　　　 B.NH₃和HCl反應生成NH₄Cl(固)

C.干冰的升華　　　　　　　　 D.碳酸鈣分解為CaO和C0₂

　[例2]以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是( 　　)

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水；　 　　　　　　　B．2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+ O₂(g) 　△H=+56.7kJ/mol；

C．(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　 △H=+74.9 kJ/mol； D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　△H=-571.6 kJ/mol。

教學過程動態(tài)化

教學過程動態(tài)化的研究，主要是要處理好課堂教學中預設與生成的問題�！罢n程標準”指出：“教學是預設與生成、封閉與開放的矛盾統(tǒng)一體”。現(xiàn)在人們普遍認為：一堂成功、有效的課堂既離不開預設，也不能沒有生成。完全按照預設進行教學，就會導致忽視學生學習的主動性，影響學生的思維發(fā)展；但如果一味追求課堂上的即時“生成”，也許課堂會熱熱鬧鬧，但可能會因為缺乏目標，而出現(xiàn)“隨波逐流”的現(xiàn)象。

華東師范大學葉瀾教授就什么是理想課堂，曾經(jīng)做過這樣精辟的論述:“課堂應是向未知方向挺進的旅程，隨時都有可能發(fā)現(xiàn)意外的通道和美麗的圖景，而不是一切都必須遵循固定線路而沒有激情的行程”。

課堂教學是師生在特定情景中的交流和對話，是動態(tài)的、即時的。備課再仔細，預設再充分，教師也無法預計課堂中可能會發(fā)生的一切。在整個教學過程中，隨著教學活動的展開，教師、學生的思想和教學文本不斷碰撞，精神、情感不斷交流，創(chuàng)造火花不斷迸發(fā)，新的學習需求、方向不斷產(chǎn)生，認識和體驗不斷加深，隨時都可能出現(xiàn)教師預料不到的情況和問題，這些預料不到的情況和問題就是必須關注的生成性內(nèi)容。教師要在課堂教學過程中善于把這種生成性內(nèi)容看作新的教學資源，及時調(diào)整教學預設，形成新的教學方案。下面是一個典型的課堂“生成”教學案例。

在今年的“運動圖像”習題課上，我設計如圖所示的兩個曲線圖形，希望通過分析講解，幫助學生區(qū)別 “勻變速直線運動的速度--時間圖像和位移--時間圖像”的物理意義。然而在講完本題后，并沒有達到期望的效果，仍然有一部分同學表示不能理解。我本想用準備好的多媒體課件展示它們的區(qū)別，此時有一位同學示意他可以用走動的方法表示它們的區(qū)別，我請他說出方法，他走到講臺中間，向同學們介紹他的做法，接著他先按圖A的圖像走動(邊走邊講解)：向教室門口方向走去(0-t₁時段)，停了幾秒鐘(t₁-t₂時段)，又向門口走去(t₂-t₃時段)，再接著又轉(zhuǎn)身走回開始的位置(t₃-t₄時段)；又按圖B的圖像走動：先加速小跑幾步(0-t₁時段)，接著勻速走幾步(t₁-t₂時段)，又加速跑幾步(t₂-t₃時段)，然后還是向前越來越慢的走幾步(t₃-t₄時段)，直至停下。他的這種表示方法，同學們用熱烈的掌聲表示贊賞，好多同學產(chǎn)生了濃厚的興趣，紛紛舉手要求上臺走動。我深受啟發(fā)，立即改變原來的設計，同意讓幾個同學上臺表演，大部分同學都能正確表示，也有幾個在t₃-t₄時段出現(xiàn)錯誤，經(jīng)過下面同學大聲的指正，最后都表示能理解這兩個圖像的區(qū)別。由于本節(jié)課學生獨特的表示方法，引起了其他同學極大的興趣，課堂氣氛相當活躍，學生不僅理解了兩種圖像的物理意義，大大增強了他們的參與熱情，效果比多做幾道習題好得多。

信息傳輸多樣化

課堂教學是師生在特定情景中的信息傳輸、交流和反饋的過程。組成教學過程的基本因素包括教師、學生、教學內(nèi)容、教學媒體，它形成了一個相互聯(lián)系和相互作用的課堂教學信息系統(tǒng)。從信息論上說，課堂教學是由師生共同創(chuàng)設的一個動態(tài)的、開放的信息傳遞系統(tǒng)。傳統(tǒng)教學中教師在課堂上是信息發(fā)布者，信息源單一，課堂信息交流是以教師講和學生聽的單向、線性信息傳輸方式為主，學生處于被動接受信息，抑制了學生思維的發(fā)展，阻礙了學生主體性的發(fā)揮；隨著高中新課程改革的進行，特別是隨著信息技術的發(fā)展，現(xiàn)在的課堂里，教師的作用不再是信息發(fā)布者，而是為課堂教學提供一個信息平臺，教學過程就是通過師--生、生--生、人--機等的互動、對話和交流，實現(xiàn)信息的多向、非線性傳輸，這種多向、非線性傳輸方式，使學生個體自我反饋、學生群體間信息碰撞、師生間信息反饋、交流及時普遍地聯(lián)系起來，使學生通過探究學習、合作學習，相互啟發(fā)、互相幫助、相互補充，達到共識、共享、共進，使課堂教學成為學生主體活動展開與整合的過程。

實現(xiàn)課堂信息傳輸多樣化，首先要建立平等、民主、和諧的師生關系，創(chuàng)設合適的問題情境，提供寬松的課堂平臺。在這樣的環(huán)境中，師生都可充分展示其個性特長，觀點能自由表達，信息可以彼此交流，思維發(fā)生碰撞，從而產(chǎn)生新的思想，形成新的知識結(jié)構(gòu)，達到共同提高。

實現(xiàn)課堂內(nèi)信息傳輸多樣化，需要科學合理的運用現(xiàn)代化教育技術手段。信息技術的飛速發(fā)展，為課堂信息非線性、多向交流提供了強大的技術支撐。一方面師生能及時從互聯(lián)網(wǎng)中獲取大量有用的最新信息，豐富師生的知識面，為課堂信息交流提供很多信息源；另一方面，多媒體教學平臺和多媒體網(wǎng)絡系統(tǒng)，又為課堂信息交流和反饋提供新的方式，使信息交流、傳輸和反饋更直接，更及時、更能引起新信息的產(chǎn)生和新思想的形成。

實現(xiàn)課堂內(nèi)信息傳輸?shù)亩鄻踊�，要求教師善于引導和調(diào)控課堂信息傳輸與反饋的方向，避免與教學內(nèi)容無關的信息影響有用信息的效度，使信息的傳輸和反饋有利用思維的碰撞和新信息的產(chǎn)生，有利于教學目標的實現(xiàn)。

目標實施個性化

新課標提出：“促進滿足每個學生的個性差異，促進每個學生全面而有個性的發(fā)展，是普通高中課程改革的根本價值尺度�！薄督逃�--財富蘊藏之中》中也指出：“使人日臻完善，使他的性格豐富多彩，表達方式復雜多樣；使他作為一個人，作為一個家庭和社會的成員，作為一個公民和生產(chǎn)者、技術發(fā)明者和有創(chuàng)造性的理想家，來承擔各種不同的責任。”這都說明在課堂教學中，要充分關注學生的個體差異，使教學目標實施滿足學生的個性發(fā)展。

“多元智力理論”表明：學生與學生之間存在著差異，每個學生都有獨特的心理特點。在教學中，教師要善于發(fā)現(xiàn)和尊重學生的個體差異，培養(yǎng)和張揚學生的個性特長，把學生的個體差異作為一種教育資源加以開發(fā)和利用，通過學生的個性發(fā)展來實現(xiàn)學生的全面發(fā)展。

目標實施個性化首先要求教師能為學生提供施展個性的空間。教師要給學生營造一個積極向上、崇尚創(chuàng)新、張揚個性的良好課堂環(huán)境，讓學生有廣闊的心理空間和心靈自由，使他們的個性得到充分的發(fā)展。教師可根據(jù)教學目標需要和教學內(nèi)容特點，結(jié)合自己的教學風格，少一些滿堂灌，多一些指導，多設計一些能為學生個性發(fā)揮的問題情境，引起學生產(chǎn)生各種不同疑問，提出不同的問題，再在教師的引導下，學生根據(jù)自己生活經(jīng)驗、原有基礎，采用不同的思維方法，尋找不同的解決問題途徑。

目標實施個性化需要教師采用各種不同的教學方式，為學生提供更多主動學習的機會，如采用自主探究學習方式、協(xié)作學習方式、討論式學習方式等等。在這些不同學習方式中，學生能揚長避短，發(fā)揮優(yōu)勢，用最適合自己發(fā)展的方式學習，使自己處在主動求知過程中，真正實現(xiàn)知識建構(gòu)、經(jīng)歷過程和情感體驗的全方位提高。

目標實施個性化還需要教師采用個性化的評價方式。新課標提倡對學生采用發(fā)展性的評價方式，通過評價促進學生全面而有個性的發(fā)展。發(fā)展性學生評價內(nèi)容不僅是學生的學業(yè)成績，還包括學生的心理素質(zhì)、學習興趣、情感體驗、創(chuàng)新精神、實踐能力、道德品質(zhì)、學習風格、心理優(yōu)勢、人際關系、自我評價等。課堂上通過適當?shù)脑u價方法，對學生的發(fā)展進行價值判斷，使學生不斷展示自己獨特的個性特點，發(fā)揮個性特長；使學生認識自我、發(fā)展自我、完善自我，促進自己全面而有個性的發(fā)展。

高中新課程改革還剛剛處于初級階段，很多新的教育理念還需要一定的時間，通過一定的手段才能轉(zhuǎn)化為教育行動。對我們來說，落實新課標的課堂教學研究也才剛剛開始，以上所研究的內(nèi)容還需要進一步深入研究，同時課堂教學的生活化、課堂互動的有效性、教學評價的激勵性等問題也將成為我們以后課堂教學研究的重點。我們希望通過課堂教學改革，使每一個學生都能全面而有個性地發(fā)展，為學生的終身學習打下堅實的基礎。

6.(2009安徽卷26)

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　 。

(2)B→C的反應類型是　　　　　　　　　　 。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列關于G的說法正確的是　　　　　　　　　　 。

a．能與溴單質(zhì)反應　　　　　　　　　　　　 b．能與金屬鈉反應

c．1molG最多能和3mol氫氣反應　　　　　　 d．分子式是C₉H₆O₃

[答案](1)CH₃CHO　　　 (2)取代反應

(3)

(4)　　 　　　　　　　　　+3NaOH →　　　　　　　 +CH₃COONa +CH₃OH +H₂O

(5)a、b、d

[解析](1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH₃CHO；

(2)由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應；

(3)D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，E的結(jié)構(gòu)為；

(4)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E　 在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應，方程式為： +3NaOH→+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O；

(5)G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應或者取代反應，能夠與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，A和B選項正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C選項錯誤；G的分子式為C₉H₆O₃，D選項正確。

21世紀教育網(wǎng)

5.請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案(不超過4步)，請在答題紙的方框中表示。

例：　　　　　　　　　　　　

[答案]

　[解析]分析目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，相鄰碳上各引入一個羥基要引入碳碳雙鍵。而不能直接消去，必須先與氫氣加成，再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去，要注意反應條件，再加成，再水解即可。

4．(2008徐州質(zhì)檢)已知：　　　

現(xiàn)有只含碳、氫、氧的化合物A-F，有關它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)。

(1)在化合物A-F中有酯的結(jié)構(gòu)的化合物是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出化合物A和F的結(jié)構(gòu)簡式。

[答案](1)B、C、E、F

(2)A：CH₂(OH)CH(OH)CHO　　 F：CH₃COOCH-CH(OOCCH₃)-COOC₂H₅

[解析]解答本題可從下面幾方面入手：(1)弄懂題給信息　 (2)能發(fā)生銀鏡反應說明分子內(nèi)含有醛基，醛基易被氧化；能和乙酸、乙酸酐發(fā)生酯化反應說明分子內(nèi)含有羥基(羥基也能和鈉反應產(chǎn)生H₂)；可被堿中和、能和乙醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生酯化反應說明分子內(nèi)含有羧基。這樣可大致確定各物質(zhì)所含有的官能團。(3)利用題中的數(shù)據(jù)，已知-CHO氧化為-COOH式量增加16，若A物質(zhì)中只有1個醛基(若1個醛基不合理再討論多個醛基)，采用逆向思維方式從C→B，從D→A，推測A、B的相對分子質(zhì)量為：M(A)=90、M(B)=174，A、B的相對分子質(zhì)量之差等于84，表示A醇羥基形成乙酸酯時相對分子質(zhì)量的增加，而信息說明每個醇羥基形成乙酸酯時相對分子質(zhì)量增加42，由此推出A中含2個醇羥基。經(jīng)過上述的推論再經(jīng)綜合分析可以得出結(jié)果。