12．下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點：

回答下列問題：

(1)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是　　　　　　　 。

(2)NaF 的熔點比NaBr的熔點高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

SiF₄ 的熔點比SiBr₄的熔點低的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)NaF和NaBr的晶格能的高低順序為　　　　　　　 ，硬度大小為　　　　　　 。

11．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。

回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是　　　　　　 。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉　 ② 硫酸鋁和氨水　 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉　 ④ 硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型

PO₄^3－______________ ；CS₂_______________　 ；AlBr₃(共價分子)_______________ 　。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

________________；___________________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

平面形分子____________，三角錐形分子____________，四面體形分子_____________。

9．極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂為平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度��；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大，請在以下空格中畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

淡黃色固體的分子構(gòu)型　　　　　　　　 黃綠色固體的分子構(gòu)型

黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：

(1)只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子　　 　　　　　　　　　　　　　　

7．氰氣[(CN)₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

　 (1)寫出(CN)₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________；

　 (2)已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，

則(CN)₂的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________________________，

分子空間構(gòu)型為_______________，是__________分子(填“極性”或“非極性”)；

　 (3)氰分子中碳原子為___________雜化；一個氰分子中包含____________個σ鍵，_______個π鍵。

6．下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p亞層上電子數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相等的元素是______(寫元素符號)。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是_________________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是________________。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界線附近

(4)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是__________(選填代號)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

5．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子。

　　 (1)C原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)當(dāng)n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　　　　　　　 ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　 (用元素符號表示)。

4．下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能(KJ·mol^－1)。

請試著解釋：為什么鈉易形成Na⁺，而不易形成Na²⁺？為什么鎂易形成Mg²⁺，而不易形成Mg³⁺？

3．已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表

名稱	結(jié)構(gòu)式	水中溶解度/g (25℃)	熔點/℃	沸點/℃
鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
間-硝基苯酚		1.4	96	194
對-硝基苯酚		1.7	114	295

下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是　　 (　　 )

　　 A．鄰-硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚

　　 B．間-硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

　　 C．對-硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高

　 　 D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小