9. (江西理.3)已知全集中有m個(gè)元素，中有n個(gè)元素．若非空，則的元素個(gè)數(shù)為

A．　　　　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

[解析]用特例: 故選D

8. (湖北理.1)已知是兩個(gè)向量集合，則

A．{(1，1)}　　 B. {(-1，1)}　　 C. {(1，0)}　　 D. {(0，1)}

[解析]

　　 故選C

7. (廣東文.1)已知全集U=R，則正確表示集合M= {－1，0，1} 和N= { x |x+x=0} 關(guān)系的韋恩(Venn)圖是

[解析]由N= { x |x+x=0}得,選B.

6. (廣東理.1) 已知全集，集合和的關(guān)系的韋恩(Venn)圖如圖1所示，則陰影部分所示的集合的元素共有

A. 3個(gè)　　　　 　　　　　　　　　　　　　B. 2個(gè)

C. 1個(gè)　　　　 　　　　　　　　　　　　　D. 無(wú)窮多個(gè)

[解析]由得，則，有2個(gè)，選B.

5. (福建文.1)若集合，則等于

A．　　 　 B 　　　　　 C 　　　　 D R

[解析]易知道:選B

4. (福建理.2)已知全集U=R，集合，則等于

A．　 { x ∣0x2}　　　　　　　　　　　 B { x ∣0<x<2}　

C．　 { x ∣x<0或x>2}　　　　　　　　　　 D { x ∣x0或x2}

　[解析]∵計(jì)算可得或∴.故選A

3.(北京文.1)設(shè)集合,　　 　(　　 )

　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　

C．　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　D．

[解析]∵，

∴ ，故選A.

2. (安徽文.2)若集合A={x∣(2x+1)(x-3)＜0}，則A∩B是(A) {1,2,3,}　　　 　　　　　　　　　　(B) {1,2, } 　

(C) {4,5}　　　　 　　　　　　　　　　(D) {1,2,3,4,5}

[解析]，，∴選B

1. (安徽理.2)若集合則A∩B是高.考.資.源.網(wǎng) (A) 　(B) (C) 　　(D) 高.考.資.源.網(wǎng)

[解析]集合，

∴ 選D

19．(09年山東理綜·10)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個(gè)質(zhì)子(N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù))

答案：C

解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl₂的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。

20．(09年海南化學(xué)·8)下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

答案：C　

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 N_A；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

21．(09年海南化學(xué)·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

A．+1　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

答案：C　

解析：設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　 x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3