6．關(guān)于圖中河流①②的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．河流①中游易發(fā)生凌汛現(xiàn)象　　　　　　　 B．河流②中游水患嚴(yán)重

　　　 C．兩河流汛期都長達(dá)半年　　　　　　　　　　　 D．兩河流經(jīng)的主要是暖溫帶地區(qū)

　　 讀“海陸氣溫分布示意圖”(圖中虛線為洋流)，回答7-8題。

5．關(guān)于圖示區(qū)域降水量的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由東南向西北逐漸減少　　　　　　　　　　　 B．甲地降水少是因?yàn)槭芏�季風(fēng)影響大

　　　 C．由東向西逐漸減少　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙地降水多是因?yàn)樘幵谏降赜�風(fēng)坡

4．丙山地可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 　 A．南嶺　　 　　　　　　 B．秦嶺　 　　　　　　　 C．太行山　　 　　　　 D．武夷山

　　 下圖是某區(qū)域年降水量等值線圖，讀圖回答5-6題

3．關(guān)于甲地的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．可能位于阿根廷西部　　 　　　　　　　　　 B．東坡比西坡日照強(qiáng)

　 　 C．東坡比西坡降水多　　 　　　　　　　　　　　 D．沿岸有暖流流過

2．關(guān)于a、b兩河流域的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．主要是冰川融水補(bǔ)給　　 　　　　　　　　　 B．屬于印度洋水系

　　　 C．發(fā)展農(nóng)業(yè)的自然條件優(yōu)越　　 　　　　　　 D．內(nèi)河航運(yùn)發(fā)達(dá)　　　

甲、乙、丙、丁四幅山地垂直自然帶分布圖，甲地位于南半球，其余均位于我國，讀圖

回答3-4題

1．圖中甲國是世界上洪澇災(zāi)害最嚴(yán)重的國家之一，該國洪澇災(zāi)害頻發(fā)的主要原因有(　　 )

　 　 ①降水量的季節(jié)變化大　 　　　　　　　　　　　　 ②泥沙淤積嚴(yán)重，阻塞河道

　 　 ③地勢(shì)低平，排水不暢　　　　　　　　　　　　　　 ④氣溫高，山地冰川融水量大

　 　 A．①④　　 　　　　　　 B．①②　 　　　　　　　 C．②③　　 　　　　　　 D．①③

(六)看反應(yīng)條件的影響

1、反應(yīng)物的相對(duì)量：如“過量”、“少量”、“等量”、“任意量”等的影響。

(1)酸性氧化物與堿的反應(yīng)：如CO₂、SO₂少量或足量通入到NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O中。此類題目較簡單，只要注意到量，考慮到產(chǎn)物可與通入的氣體繼續(xù)反應(yīng)便可順利作答。

(2)酸式鹽與堿的反應(yīng)：�？嫉挠蠳aHCO₃與Ca(OH)₂、NaOH與Ca(HCO₃)₂、NaHSO₄與Ba(OH)₂等。例如：NaHCO₃與Ca(OH)₂反應(yīng)，一是Ca(OH)₂過量：NaHCO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+NaOH+H₂O，二是NaHCO₃過量：2NaHCO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，不論按哪一種情況，Ca(OH)₂的計(jì)量數(shù)是不變的，總是“1”，因此它們混合時(shí)，只需考慮NaHCO₃是否足量，若足量按2︰1反應(yīng)，若不是則按1︰1進(jìn)行反應(yīng)。

2、實(shí)驗(yàn)操作方法：注意試劑的添加順序也影響離子方程式的書寫，如向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，離子方程式為：CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－，HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑。而向稀鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃飽和溶液的離子方程式應(yīng)該是：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑。

3、溫度條件：如NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)在濃溶液且加熱時(shí)，才有NH₃↑，否則寫成NH₃·H₂O。

4、濃度條件：如銅與濃硝酸、稀硝酸會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

[思考感悟]

在書寫離子方程式時(shí)如遇多種離子同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該注意什么？

不但要考慮反應(yīng)物量的關(guān)系問題，還要注意溶液中離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱順序，特別是要按氧化還原反應(yīng)先強(qiáng)后弱規(guī)律依次反應(yīng)。例如，往FeI₂溶液中通入Cl₂，Cl₂首先與I^－發(fā)生反應(yīng)，待I^－被氧化完全后，Cl₂再與Fe²⁺反應(yīng)。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H⁺+OH^－＝H₂O表示的是(　 D　 )

A、醋酸與氫氧化鋇溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、氫氧化鎂和鹽酸

C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D、澄清石灰水和硝酸

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　 D　 )

A、銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃(濃)＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O+2NO₃^－

B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^－+2H₂O＝AlO₂－+H₂↑

C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－

D、用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑

3、工業(yè)食鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)�，F(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問題：

(1)欲除去SO₄^2－必須加入鋇試劑，該試劑不可以是B。

A、Ba(OH)₂　　　　　　　　 B、Ba(NO₃)₂　　　　　　　　 C、BaCl₂

(2)若選用的試劑是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是D。

A、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl　　　　　　　　　　　 B、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

C、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl　　　　　　　　　　　 D、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl

(3)電解食鹽水的離子方程式為2Cl^－+2H₂O　　　 Cl₂↑+H₂↑+2OH^－。

[高考模擬]

4、(2008四川理綜11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　 A　 )

A、足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B、硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄+2OH^－＝Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

C、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH+CO₃^2－＝2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

5、(2008上�；瘜W(xué)20)(多選)下列離子方程式書寫正確的是(　 A、B　 )

A、AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液：2Ag⁺+S^2－→Ag₂S↓

B、過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O→HCO₃^－+HClO

C、向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液：CO₃^2－+2H⁺→CO₂↑+H₂O

D、向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：2HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^－→BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

[作業(yè)]

(五)看電荷是否守恒

如FeCl₂溶液中通入Cl₂，不能寫成Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－；應(yīng)寫成2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－。

(四)看電解質(zhì)拆分是否正確

1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。

2、微溶性物質(zhì)、澄清溶液寫成離子，濁液寫成分子式。

3、可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO₃^－寫成H⁺+CO₃^2－及NaHSO₄拆成Na⁺+HSO₄^－都是不對(duì)的(在熔融狀態(tài)則為Na⁺+HSO₄^－)。

(三)看參加反應(yīng)的離子是否的遺漏

有的離子反應(yīng)，不僅是兩種離子間的反應(yīng)，可能有多種物質(zhì)參加，寫方程式時(shí)分析要全面。如CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合，應(yīng)該寫成Cu²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，如果只寫一半忽視了另一半，就不正確。