3.重要公式:
⑴負(fù)數(shù)與零沒有對數(shù);
⑵,
⑶對數(shù)恒等式
2.指數(shù)式與對數(shù)式的互化
1.對數(shù)的定義 其中 a 與 N
4.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的研究對象
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同位素 |
同素異形體 |
同分異構(gòu)體 |
同系物 |
研究對象 |
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試題枚舉
[例1]下列說法正確的是
A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B.質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C.質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同
D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同
解析:H中只有質(zhì)子,沒有中子,A錯;Na、 Na+、 NH4+質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)不同,B正確D錯;質(zhì)子數(shù)不同,但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同,C不對;。
答案:B。
[例2]簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示:
① ② ③ 。其中表示質(zhì)子或電子,
表示中子,則下列有
關(guān)①②③的說法正確的是 ( )
A.①②③互為同位素
B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
解析:圖示可知,①②③是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)原子
答案: A
[例3]從下列序號中選擇填空:
互為同位素的是 ;互為同分異構(gòu)體的是 ;互為同系物的是 ;
互為同素異形體的是 ;同一物質(zhì)的是 。
①H216O和H218O ②C60和金剛石 ③C4H10和C12H26 ④
⑤HCOOCH3和CH3COOH ⑥235U和238U
解析:同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子,選⑥;同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同分子,選⑤;同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個CH2的有機分子,選③;同素異形體是指由同種組成的不同單質(zhì),選②;④分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,是同一物質(zhì)。
答案:⑥;⑤;③;②;④。
3.同位素的性質(zhì)及表示方法
同位素的 性質(zhì)幾乎完全相同而 性質(zhì)不同,若某元素的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子,其核素組成符號為 ,說出核素的一個用途 。
思考:為什么同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同?
2.原子中各粒子的作用
① 數(shù)決定元素種類,同種元素的不同 ,其 數(shù)相同 數(shù)不同, ② 數(shù)和 數(shù)共同決定了原子(核素)的種類
③元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 和 ,其中 是決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素
1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系
元素是具有 的同一類原子的總稱
核素是具有 和 的一種原子
同一元素的不同 之間互稱為同位素
元素、核素、同位素間的關(guān)系可用右圖表示:
2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系
①核電荷數(shù) = = = 元素的原子序數(shù)
思考:哪些微粒的質(zhì)子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)?
②質(zhì)量數(shù) = + 數(shù)學(xué)表達(dá)式:A = +
1.原子組成
原子可分為 和 兩部分,其中原子核又是由 和 構(gòu)成的
課本第16頁習(xí)題4,課本第42頁復(fù)習(xí)參考題7
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