16．疊氮酸(NH₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

　　　 B．NH₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

　　　 C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．N₃與CO₂含相等電子數(shù)

15．分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

　　　 ②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

　　　 ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

　　　 ④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．只有②和④　　　　 C．只有①和③　　　　 D．只有②和③

14．如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定溫度和催化劑相同的

　 條件下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器

中的壓強(qiáng)相等

　　　 B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器

SO₃的濃度相等

　　　 C．若活塞固定在4處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器

SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

　　　 D．若活塞固定在5處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)乙容器中SO₂的物質(zhì)的量最小

12．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸反應(yīng)時(shí)，其中反應(yīng)速率最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20mL 3mol/L的X溶液　　　　　　　　　　 B．20mL 2mol/L的X溶液

　　　 C．10mL 4mol/L的X溶液　　　　　　　　　　 D．10mL 2mol/L的X溶液

　 13．PH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

　　　 B．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

　　　 C．若A、B都是弱酸，則5>a>2

　　　 D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

11．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN₂(g)、1molH₂(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 N₂(g) +3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

　　　 B．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

　　　 C．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂的同時(shí)消耗3n mol H₂

 D．容器內(nèi)氣體的密度不在發(fā)生變化

10．某學(xué)業(yè)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱取11.7g氯化鈉；②用100mL的量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化鈉溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH試紙測(cè)定H₂SO₄溶液的pH為3.23。其中合理的是(　　 )

　　　 A．只有①④　　　　　 B．只有②④　　　　　　 C．只有①③　　　　　 D．只有②⑤

9．下列離子方程式中，屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂PO₄^-+H₂O　　　 H₃₃O⁺+PO₄^3- B．CH₃COO^-+H₃O　　　 CH₃COOH+H₂O

　　　 C．Cl₂+H₂O　　　 H⁺+Cl^-+HClO　　　　 D．Al³⁺+3HCO₃^-　　　 Al(OH)₃↓+3CO₂↑

8．在一恒溫恒壓密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)　　　 C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、A、B的起始量均為2mol；II、C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2

　　　 B．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的濃度不同

　　　 C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

　　　 D．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

7．在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)；△H<0的某一條件后，下列敘述中錯(cuò)誤的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

　　　 B．增大壓強(qiáng)，V_正、V_逆都增大，V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)

　　　 C．降低溫度，V_正、V_逆都減小，且V_正減小的倍數(shù)小于V_逆減小的倍數(shù)

　　　 D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)

6．一定溫度下，在固定容積的密產(chǎn)容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)　　　 H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.7mol·L^-1降到0.05mol·L^-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等于5s　　　　　　　 B．等于10s　　　　　　 C．大于10s　　　　　　 D．小于10s