1．知識(shí)與技能

(1)知道分子的動(dòng)能，知道溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志。

(2)知道分子勢(shì)能，知道分子勢(shì)能跟物體的狀態(tài)和體積有關(guān)。

(3)知道物體的內(nèi)能。

(4)知道內(nèi)能變化的兩個(gè)途徑：做功和熱傳遞。知道做功和熱傳遞對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。

物體的內(nèi)能是繼機(jī)械能之后學(xué)習(xí)的另一種形式的能。學(xué)習(xí)內(nèi)能既認(rèn)識(shí)了微觀世界的分子具有能量，也為以后學(xué)習(xí)能的轉(zhuǎn)化和能量守恒定律等知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

學(xué)習(xí)物體的內(nèi)能需要以分子動(dòng)理論、物體的動(dòng)能、勢(shì)能、機(jī)械能等知識(shí)為基礎(chǔ)。

以實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，引入學(xué)習(xí)物體的內(nèi)能，以及物體的內(nèi)能與溫度、體積和狀態(tài)的關(guān)系。

通過(guò)DIS實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生知道“外力對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能增加”，“物體對(duì)外做功，內(nèi)能減少”的變化規(guī)律。

通過(guò)“歷史回眸”，介紹焦耳對(duì)熱與功當(dāng)量關(guān)系的研究。

在學(xué)習(xí)分子勢(shì)能時(shí)，與重力做功、重力勢(shì)能變化類比，使學(xué)生體驗(yàn)“類比”的方法；在學(xué)習(xí)物體的內(nèi)能時(shí)，感受初步的統(tǒng)計(jì)規(guī)律概念；在研究做功使物體內(nèi)能發(fā)生變化的過(guò)程中，感受“實(shí)驗(yàn)探究”的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、判斷、推理、歸納等能力；在學(xué)習(xí)焦耳對(duì)熱與功當(dāng)量關(guān)系的研究中，體驗(yàn)科學(xué)家在探究真理過(guò)程中的科學(xué)精神。

25．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

24．已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是　　 (　　 )

　　　 A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

　　　 B．1mol氫氣與1mol 氟氣反應(yīng)生成2mol 液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

　　　 C．在相同條件下，1mol 氫氣與1mol 氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

　　　 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ的熱量

23．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃

　　　 C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

22．現(xiàn)在室溫下的四份溶液：①0.01mol·L^-1的CH₃COOH；

②0.01mol·L^-1的HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的

NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

　　　 B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

　　　 C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH③>④;②>①

　　　 D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，則混合液一定是堿性

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　　 B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾瓶支管口

　　　 C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼鏡注視滴定管中的液面

　　　 D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

　 21．25℃時(shí)，向20mL 0.14 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系 比較中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在A點(diǎn)：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

　　　 B．在C點(diǎn)：c(CH₃COO)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 C．在B點(diǎn)：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　　 D．在A點(diǎn)：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO)

19．在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molA和

1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)　　　 3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L。若維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是a mol/L的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2molA+1molB+3molC+1molD

　　　 C．3molC+1molD+1molB　　　　　　　　　　 D．3molC+1molD

18．甲反應(yīng)A₂(？)+B₂(？)　　 2AHB(？)；△H=QKJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB%生成情況如下圖：a在500℃時(shí)的情況：b為300℃時(shí)的情況；c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t₃開(kāi)始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A₂、B₂及AB均為氣體，Q>0

　　　 B．AB為氣體，A₂、B₂中至少有一種為

非氣體，Q<0

　　　 C．AB為氣體，A₂、B₂中有一種為非氣體，

Q<0

　　　 D．AB為固體，A₂、B₂中有一種為非氣體，

Q>0

17．在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲　　　　　　　　　　　 B．平衡后N₂的濃度：乙>甲

　　　 C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲　　　　　　　　　　　　　 D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲