1.牢固掌握有關(guān)的概念與原理,尤其要注意外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)講,正逆反應(yīng)速率如何變化,化學(xué)平衡如何移動(dòng),在速度-時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。
4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意,雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng),但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。
思維技巧點(diǎn)撥
解題一般方法:
3.溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變的情況下,溫度升高,會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);溫度降低,會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。
應(yīng)特別注意,在有些可逆反應(yīng)里,反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化,如
H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)
1體積 1體積 2體積
在這種情況下,增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。還應(yīng)注意,改變壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時(shí),改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。
1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度,或減小生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度,或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。具體見表6-1。
表6-1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
改變影響平衡的一個(gè)條件 |
化學(xué)平衡移動(dòng)方向 |
化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果 |
增大反應(yīng)物濃度 |
向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
反應(yīng)物濃度減小,但比原來(lái)大 |
減小反應(yīng)物濃度 |
向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
反應(yīng)物濃度增大,但比原來(lái)小 |
增大生成物濃度 |
向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
生成物濃度減小,但比原來(lái)大 |
減小生成物濃度 |
向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
生成物濃度增大,但比原來(lái)小 |
增大體系壓強(qiáng) |
向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng) |
體系壓強(qiáng)減小,但比原來(lái)大 |
減小體系壓強(qiáng) |
向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng) |
體系壓強(qiáng)增大,但比原來(lái)小 |
升高溫度 |
向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) |
體系溫度降低,但比原來(lái)高 |
降低溫度 |
向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) |
體系溫度升高,但比原來(lái)低 |
4.“變”--任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡,也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡)。
3.“動(dòng)”--指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)并沒(méi)有停止,實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行,且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。
2.“定”--當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí),在平衡體系的混合物中,各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。
在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。
1.“等”--處于密閉體系的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。
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