各題所考知識分布如下:
2009年高考理科綜合全國卷II生物部分包括5道選擇題、4道非選擇題,共計75分,比2008年所占分值增加3分。選擇題每題6分,共30分,非選擇題共計4題,共45分。
27.(10分) 在5 L密閉容器中,通入5mol N2和8 mol H2,在一定條件下生成NH3,反應(yīng)進行到2 min時,測得容器內(nèi)有4 mol NH3。求:
(1)2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。
(2) 2 min時N2、 H2的濃度。
2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
26.(6分)元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gH2R氣體的體積是5.6L。
(1)求H2R的相對分子質(zhì)量;
(2)推斷R元素的名稱;
25.(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,A、D同主族,B、C同周期, A、B組成的化合物為氣體,該氣體溶于水顯堿性, A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:
(1)寫出下列元素符號:A__________,B__________, D__________。
(2)化合物A2C的電子式是_______________;請用電子式表示化合物D2C的形成過程
____________________________________________________________。
(3)E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中,F(xiàn)e是___________極,另外一個電極上的電極反應(yīng)為_____________________________________。
(4)將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為___________________________________。
24.(6分)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min時,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1,A在5min末的濃度是__________, x的值是__________ ,B的反應(yīng)速率是 __________ 。
23.(11 分)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+ =2Ag +Cu2+ ”設(shè)計一個原電池(正極材料用碳棒)。
裝置圖:
回答下列問題:
(1)該電池的負(fù)極材料是 ,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”), 電極反應(yīng)為: 電解質(zhì)溶液是 ;
(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ;
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則生成銀 克。
22.(5分)0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol·L-1 的鹽酸完全反應(yīng),Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出:
(1)Y的名稱為 ,它在周期表的位置為 ;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。
21.(2分)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。
20.一定條件下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。4s后,X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L,若用X、Y表示Z的化學(xué)式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )
A.X2 + 2Y2 === 2XY2 B.2X2 + Y2 === 2X2Y
C.3X2 + Y2 === 2X3Y D.X2 + 3Y2 === 2XY3
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
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