23.“氟里昂”是氯氟烴的商品名稱，其有一系列產(chǎn)品均以代號表示，如F₁₁₄，“114”的含義是百位數(shù)1代表碳原子數(shù)減1后的值，即該物分子中有2個碳原子；十位數(shù)的1表示氫原子數(shù)加1后的值，即該物質(zhì)分子中無氫；個位數(shù)4表示氟原子數(shù)。而氯原子數(shù)不用表示，就是碳原子的剩余價鍵數(shù)，故F₁₁₄的分子式為F₂ClC―CClF₂即C₂F₄Cl₂。根據(jù)上述，寫出F₁₁₁和F₁₃₄的分子式：。

22.有一種KNO₃固體樣品中只含有少量的KH₂PO₄和NH₄Cl雜質(zhì)，某學生只用：①蒸餾水，②KOH溶液，③K₂CO₃溶液，④AgNO₃溶液，⑤BaCl₂溶液，⑥稀硝酸等試劑和足夠的儀器提純KNO₃.回答下列問題：

(1)先配成溶液，然后依此加入除雜質(zhì)的試劑，所選用試劑的順序是(填序號)。

(2)為簡化操作步驟，應當在加入(試劑)后一次性過濾；

(3)若定量測定樣品中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)，(填“能”或“不能”)一次性過濾。若每次加入的試劑均適量，則需要加入兩種試劑(除水外)，這兩種試劑依次為和。過濾后，小心蒸發(fā)，用這種方法得到的KNO₃的質(zhì)量(填“大于”“小于”“等于”)原樣品中KNO₃的實際質(zhì)量。

21.由A、D、E、G四元素組成的化合物化學式A?xD?y(E₂G₄)?z，已知①x、y、z為整數(shù)，且x+y+z＝7。②取8.74g該物質(zhì)溶于水，加入酸和強氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化為氣體EG₂2.688L(標準狀況)，其密度為1.965g/L，EG₂能使澄清石灰水變渾濁。③發(fā)生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中。加入過量Fe粉，其中使D離子全部還原所耗Fe為0.56g.④化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.8%.通過計算和推理確定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的化學式。

20.固體A、B都是由兩種相同元素組成，A、B中兩種元素的原子個數(shù)分別為1∶1和1∶2.將A和B在高溫時煅燒，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成混合酸常用于制取有機炸藥。E的稀溶液和A反應時生成氣體G和溶液F，G通入D的水溶液時有淺黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性鉀溶液有紅棕色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃。問：(1)A的化學式是，B的化學式是；(2)寫出下列反應的化學方程式：①B煅燒生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)寫出A和E反應的離子方程式。

19.把等物質(zhì)的量的銅粉、鐵粉和鋅粉投入一定量的氯化鐵溶液里充分反應。①取出部分溶液，加KSCN溶液顯血紅色，則溶液中有離子，此時金屬存在(填有、無)。②若溶液顯藍色，加KSCN不顯紅色，則溶液中有離子，此時金屬可能存在。③若鐵粉質(zhì)量不變，則溶液和固體各有何種成分?哪些成分的量的關系可以確定?④若還有鋅粉剩余，則溶液和固體里應有何種成分?這些成分的量與開始時相比有無變化?

18.純堿是重要化工產(chǎn)品，工業(yè)上的侯氏制堿法是用食鹽、水、氨、二氧化碳為原料制取的。已知①NaCl、NaHCO₃、NH₃、CO₂的溶解度曲線如圖示意；②生產(chǎn)純堿可分兩個階段：Ⅰ.向飽和食鹽水中導入NH₃、CO₂，便有小蘇打晶體析出；Ⅱ.煅燒小蘇打晶體便得純堿。問(1)寫出制得純堿的有關反應的化學方程式。

(2)第Ⅰ階段向飽和食鹽水中通入的兩種氣體應先通CO₂還是先通NH₃，還是兩者同時通入?為什么?

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶液解后，產(chǎn)生CO₂6.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于g.

(4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為Ag，所含CuO質(zhì)量為Gg.加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO₂體積(標準狀況)為VL，則含銅礦樣的A、V、G之間的關系式為：

A＝。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂3.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO.試計算并確定該礦石的化學組成。

(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1.則它們的化學組成為：

孔雀石：；石青：。

17.自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：

aCuCO₃?bCu(OH)₂(a、b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2)