(2)當(dāng)生成0.3molCl2時(shí),共轉(zhuǎn)移mol電子。
(3)此反應(yīng)生成的Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量是。
6.K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液反應(yīng)生成Cl2、KCl和H2O。試回答下列問題:
(1)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)如果將一定體積的尾氣通入200ml、2mol?L-1的NaOH溶液中,使其完全反應(yīng);經(jīng)測(cè)定所得溶液含33.4g溶質(zhì),試分析溶液的成分,并通過計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。
(1)某硫酸廠每天排放5000m3(標(biāo)況)尾氣,其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%,若用NaOH溶液、石灰及氧氣等物質(zhì)處理,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4?2H2O)?
5.接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO2,為防止污染大氣,排放前應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,使其得到綜合利用。
4.一種蠟狀固體在空氣中完全燃燒生成白色粉末X。將X加入冷水中時(shí)生成含氧酸Y,將Y加入熱水中時(shí)生成含氧酸Z。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷出蠟狀固體是,X是,Y是,Z是。
3.A、B兩元素屬于同主族的常見元素,它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比大于5〔>5〕。
海水中有D物質(zhì)存在,E是實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)的試劑,G是不溶于硝酸的白色沉淀,X、Y是常見物質(zhì),它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物未全部寫出):
據(jù)此,填寫下列空格:
(1)X可能是(用化學(xué)式表示)。
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式:。
2.酸雨是由于大氣中SO2和NO?x(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3(主要是H2SO4)隨雨水降落而形成的,為防止污染,硫酸廠用氨水來(lái)吸收二氧化硫,離子方程式是。
硝酸廠可用燒堿溶液來(lái)吸收氮的氧化物,如NO2被燒堿溶液吸收生成NaNO3和NaNO2,離子方程式為,還可以用氨的催化還原法將氮的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)。若還原1體積NOx,需要體積的氨氣。
對(duì)酸雨地區(qū)的治理,目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴白堊粉,以降低酸雨污染,其離子方程式是。
1.把一鐵片投入盛有足量稀硝酸的燒瓶中,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部收集在容器A中,待鐵片全部溶解后,將燒瓶中的溶液濃縮、結(jié)晶,將所得的固體充分加熱,使其完全分解,分解產(chǎn)生的氣體也一并收集到A中。將A倒置于水槽,當(dāng)水面不再上升時(shí),再通入0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣,使A中充滿溶液,求投入鐵片的質(zhì)量和A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
[提示:4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑]
30.冶煉金屬一有下列四種方法:①焦炭法,②水煤氣(或H2,或CO)法,③活潑金屬置換法,④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有㈠、火燒孔雀石煉銅,㈡、濕法煉銅。現(xiàn)代有㈢、鋁熱法煉鉻,㈣從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析中不正確的是()
A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④
(二)非選擇題
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