(4)在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增人，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質

(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，反應的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經處理可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。在精煉銅時，陽極材料是________，陰極電極反應式是_____________________。

29．(12分)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。

①加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生

的離子反應按先后順序依次為

__________________________

__________________________。

②請畫出生成沉淀的物質的量

與加入鹽酸體積的關系圖。

(4)取(3)電解以后的溶液10．0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0．100 mol?L鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

假設3：濾液乙中除外還含有、;

②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案(筒述實驗操作、預期現象和結論)。

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為_____________________________________________________________

假設2：濾液乙中除外還含有_________________；

假設l：濾液乙中除外還含有__________________；