(4)在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增人，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)

(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在精煉銅時，陽極材料是________，陰極電極反應(yīng)式是_____________________。

29．(12分)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

①加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生

的離子反應(yīng)按先后順序依次為

__________________________

__________________________。

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量

與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

(4)取(3)電解以后的溶液10．0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0．100 mol?L鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

假設(shè)3：濾液乙中除外還含有、;

②設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案(筒述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論)。

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為_____________________________________________________________

假設(shè)2：濾液乙中除外還含有_________________；

假設(shè)l：濾液乙中除外還含有__________________；

(2)已知濾液乙的成分除外還含有、中的一種或兩種，所含物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都在5％以上。請設(shè)計合理實驗探究該濾液乙中、的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、鐵架臺、酒精燈、過濾器、洗氣瓶、滴管、藥匙；lmol?L鹽酸、2mol?LMgCl₂溶液、澄清飽和石灰水。

完成以下實驗探究過程：

①提出假設(shè)：