1．設集合A=，B=，則等于（    ）

   （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時不分解），產生112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

   （3）已知和的反應分下列兩步進行：

       由表3中第IV組數據可以確定所用的的濃度為_________mol/L。

   （4）依據上表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。（寫出簡要計算步驟）

   （1）由第I組數據中的體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生_________mL（標準狀況）。

7.47

二氧化碳的體積/mL

672

840

896

672

5.81

4.15

3.32

31．某天然堿（純凈物）可看作由和反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生的體積（標準狀況）見下表：

I

II

III

IV

鹽酸溶液的體積/mL

30

30

30

30

樣品/g

   （1）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（寫出簡要計算步驟）

   （2）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。（寫出簡要計算步驟）

    在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質的量。試回答下列問題。