Question

8．以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bc（填字母）．
a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl₃與水反應(yīng)；經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl₄沸點為57.6℃）和HC1（沸點為-84.7℃），則提純SiHCl₃的方法為蒸餾．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H₂．工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH₃OH中含有的化學鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為SiHCl₃+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+H₂↑+3HC1↑．

Answer 1

分析 （1）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe²⁺，其檢驗方法常采用先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否變紅來檢驗；
（2）根據(jù)SiHCl₃與水反應(yīng)分析；沸點不同的液體可以采用蒸餾的方法分離；
（3）CH₃OH為共價化合物；由流程可知SiHCl₃與水反應(yīng)生成SiO₂•nH₂O、H₂、HC1．

解答 解：（1）鐵能和酸反應(yīng)生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺有還原性，F(xiàn)e²⁺能被氯水氧化生成鐵Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在；
故答案為：bc；
（2）為了防止生成的SiHCl₃與水反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行；沸點不同的液體可以采用蒸餾的方法分離，SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl₄沸點為57.6℃）和HC1（沸點為-84.7℃），這幾種物質(zhì)沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離；
故答案為：防止生成的SiHCl₃與水反應(yīng)；蒸餾；
（3）CH₃OH為共價化合物，化學鍵為共價鍵；反應(yīng)III為：SiHCl₃+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+H₂↑+3HC1↑；
故答案為：共價鍵；SiHCl₃+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+H₂↑+3HC1↑．

點評 本題以Si的制取為載體考查化學實驗，涉及氧化還原反應(yīng)、混合物的分離和提純等知識點，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．