16．下列說法正確的是（　　）

	A．	鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
	B．	甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)
	C．	乙二醇與甘油互為同系物
	D．	油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)

17．下列反應(yīng)類型錯誤的是（　�。�

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　      中和反應(yīng)
	B．	H2+CuO $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Cu+H2O　　　　           置換反應(yīng)
	C．	CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑　　　          分解反應(yīng)
	D．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　           復(fù)分解反應(yīng)

14．第四周期過渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e²⁺的價電子有6種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽離子所帶電荷均相同，但Ni²⁺半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點高于FeO；
（3）通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明氫鍵沒有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設(shè)α-Fe晶胞邊長為a cm，δ-Fe晶胞邊長為b cm，計算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b³：2a³．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm³，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

1．同溫同壓下，如果兩種氣體的體積不相同，其主要原因是（　�。�

	A．	分子大小不同		B．	分子間的平均距離不同
	C．	分子性質(zhì)不同		D．	分子數(shù)目不同

11．氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（　　）

A．

氯分子

B．

氯原子

C．

氯離子

D．

氯元素

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	C．	1mol甲烷分子所含碳氫鍵數(shù)為4NA
	D．	標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

15．已知：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成 3.36L Cl₂氣體時（標況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑為MnO₂；氧化產(chǎn)物為Cl₂（化學(xué)式填寫）．
（2）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為13.05g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.3mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

16．下列實驗設(shè)計方案或判斷正確的是（　�。�

	A．	通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
	B．	向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復(fù)到原來的溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
	C．	某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
	D．	回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥