19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子 時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是CrCl₃，寫(xiě)出A中離子方程式：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，B裝置有幾個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞．拆去a導(dǎo)管的后果可能是酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．

	①	②	③	④
Ⅰ	濕潤(rùn)的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤(rùn)的紅紙條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
Ⅲ	濕潤(rùn)的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足，它是沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

17．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5N_A個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO_4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的描述正確的是（　�。�

	A．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
	B．	元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
	C．	得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
	D．	燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

15．依據(jù)要求填空：
（1） 用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
（2）含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；
（3）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
①甲苯→TNT；
②用濃溴水檢驗(yàn)苯酚；
③2-溴丙烷→丙烯CH₃CHBrCH₃+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式．
（4）1mol分子組成為C₃H₈O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂OH； CH₃CH（OH）CH₃、CH₃CH（OH）CH₃；
②若A在銅做催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確 的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

13．（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

（3）工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
（3）由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）═6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）═CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=△H₁+3△H₂+18△H₃．
（4）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L^-1硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量或量取 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤(pán)天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號(hào)）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規(guī)格500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)室提供質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時(shí)下列操作會(huì)引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時(shí)，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面．

11．實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，若用膽礬（CuSO₄•5H₂O）或無(wú)水硫酸銅配制，下列操作中正確的是（　�。�

	A．	取12.0 g膽礬溶于480m L水中
	B．	取8.0 g CuSO4溶于480m L水
	C．	取12.5 g膽礬溶于水，再轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，加水至刻度
	D．	取12.5 g膽礬加熱除去結(jié)晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．