Question

1．�？嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（3個(gè)）都屬于分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（1個(gè)）屬于復(fù)分解反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（1個(gè)）屬于置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）用赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料高爐煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）鹽酸除鐵銹6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）石灰水檢驗(yàn)二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）稀硫酸中和燒堿溶液H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（11）生石灰與水反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）二氧化碳與水反應(yīng)CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）鐵轉(zhuǎn)化為銅反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）稀鹽酸與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)二氧化碳和木炭在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（8）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（9）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（10）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（11）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（12）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行分析；
（13）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（14）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，三個(gè)反應(yīng)滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）鋅和鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）二氧化碳和木炭在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（11）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）分解反應(yīng)，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）復(fù)分解，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）置換，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（11）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．