Question

【題目】小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題，她設計并完成了如表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是_____。	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	_____
實驗三	_____；	_____	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫如表中未填完的空格

（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是_____。

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是_____；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現象和結論是_____。

Answer 1

【答案】反應很慢 二氧化錳加入水中不產生氧氣 向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃 對比（或對照等） 比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量 傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率。

【解析】

（1）二氧化錳只是改變化學反應的速率，所以在設計實驗時設計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產生氧氣，但產生氧氣的速度太慢。第二個實驗，加入5mL水于試管中，放二氧化錳，二氧化錳不能產生氧氣。向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，能很快的放出氧氣，伸入帶火星的木條可以復燃。

（2）“實驗一”和“實驗二”是對照實驗。

（3）為了說明二氧化錳在此實驗中反應前后的質量保持不變。做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應前后質量是否變化。并且在驗證二氧化錳的化學性質是否改變時，傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率。