Question

【題目】多角度認(rèn)識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界，回答下列問題：
I、認(rèn)識物質(zhì)的組成和構(gòu)成
（1）從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都是由組成的。

（2）II、認(rèn)識物質(zhì)的制法
指出上圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：①。
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母序號），該化學(xué)方程式為： 。

（4）某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置（如上圖），既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)
當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是（填字母序號）
A．過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取并收集氫氣
當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制得并檢驗二氧化碳，寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（5）III、認(rèn)識氣體的收集方法
某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法。

【查閱資料】
通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液pH 約為5.6。
【提出問題】
排空氣法收集的氣體中O2為5.8%，二氧化碳能不能用排水法收集？
【實驗設(shè)計與操作】
在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，從而得到二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系如圖（起始時氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是(填“排空氣”或“排水”)法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是。
你認(rèn)為二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是。（寫一條即可）

Answer 1

【答案】
（1）元素
（2）長頸漏斗
（3）A,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（4）B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）排水法,15.7%,能,升溫或加酸或排飽和碳酸氫鈉溶液或事先制成二氧化碳的飽和溶液
【解析】解：（1）從宏觀看物質(zhì)都是由元素組成的；（2）長頸漏斗；（3） 加熱固體制取氣體可選用的發(fā)生裝置 A；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣， 化學(xué)方程式為2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（4）①當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2，利用I、Ⅱ裝置制取并收集氣體，氣體是從短管進入，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣的密度比空氣的密度小，因此可以從短管進入，所以答案是：B；②當(dāng)關(guān)閉K1、打開K2，利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳?xì)怏w并驗證其性質(zhì)，實驗室制CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；關(guān)閉；打開；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是排水法，因為排水法收集到的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯小于排空氣法收集到的，兩種方法收集到的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)差是15.7%，由實驗一、二分析能用排水法收集二氧化碳，氣體的溶解度隨溫度減低而增，所以能減少二氧化碳在水中的溶解度的措施是升溫或利用化學(xué)原理在水中加入酸，或者先將水制成二氧化碳的飽和溶液。
所以答案是：（1）元素；（2）長頸漏斗；（3）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（4）①B；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）排水法；15.7%；能；升溫或加酸或排飽和碳酸氫鈉溶液或事先制成二氧化碳的飽和溶液。
【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關(guān)知識點，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部才能正確解答此題．