13．天平兩托盤上的燒杯中，分別放有50克、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平左端燒杯中加入5.6克氧化鈣，欲保持天平平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入碳酸鈣質(zhì)量為（　�。�
A．5.6克B．10克C．7.8克D．無法確定

分析 根據(jù)氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，然后根據(jù)天平兩端增加的質(zhì)量需要相等時，才能平衡．

解答 解：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，左盤燒杯內(nèi)放入5.6克氧化鈣，反應(yīng)后左邊增加2.2g，所以右邊增加的質(zhì)量需要是5.6g．
50克、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸所含HCl的質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g
設(shè)加入碳酸鈣的質(zhì)量是x，增加量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑           增加質(zhì)量
100       73                           44                  56
 x        3.65g                                                y
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{3.65g}$=$\frac{56}{y}$
x=5g
y=2.8．
所以為維持平衡需要繼續(xù)加入5.6g-2.8g=2.8g的碳酸鈣維持平衡（這2.8g碳酸鈣不參加反應(yīng)）
所以加入的碳酸鈣的質(zhì)量為5g+2.8g=7.8g
答案：C

點評 在解此類題時，首先根據(jù)題意分析兩邊增加的質(zhì)量，然后再列出關(guān)系式進行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是（　　）
A．4：3B．8：9C．3：1D．1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行了氨氣（NH3）的制取和有關(guān)性質(zhì)的探究實驗．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，極易溶于水．實驗室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，若要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：

（1）利用圖1只A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好是B（選填裝置編號），研究性學(xué)習(xí)小組用圖1只D裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從n 端通入（填“m或n”）．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的裝置探究氨氣的性質(zhì)，觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色．該現(xiàn)象涉及到的性質(zhì)是ABD（填字母編號）．
A．氨分子是不斷運動的
B．濃氨水具有揮發(fā)性
C．氨氣有刺激性氣味
D．氨氣的水溶液顯堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）白磷燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）
（2）銅絲插入到硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，置換反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）
（3）將二氧化碳?xì)怏w通入灼熱的炭層CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)發(fā)生時是吸熱的（填寫“放熱”或“吸熱”），屬于化合反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反應(yīng)中的二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑（填寫“氧化”或“還原”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的成份，取100g鹽酸和氯化鈣混合溶液，不斷滴加Na2CO3溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖甲．

（1）在混合溶液中不斷滴加Na2CO3溶液，并振蕩，開始階段會觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)圖甲，試計算100克原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量【CaCl2+Na2CO3=Ca CO3↓+2NaCl】；
（3）在HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，測定溶液pH值變化如圖乙曲線所示．B階段是Na2CO3溶液與CaCl2起反應(yīng)，此時溶液的pH值穩(wěn)定在5～6之間，而不是7，請分析其原因可能是：溶液中溶有部分A階段產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w；或CaCl2溶液呈酸性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應(yīng)裝置如圖1示（夾持裝置已略去）．

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案可行還是不可行，原因是不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖2示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻至室溫（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在實驗室進行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（　　）
A．Fe$\stackrel{點燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
B．C$\stackrel{點燃}{→}$CO$→_{△}^{CuO}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3溶液
C．Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室欲配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，試回答下列問題：
（1）該實驗的操作步驟為計算、稱量、溶解．
（2）如圖所示的A、B操作都有錯誤，其對實驗的影響是：A操作導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；B操作導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某有機物有三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.75%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%，且每個分子中含有5個氧原子．試回答：
（1）該物質(zhì)還含有一種元素是碳．
（2）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為174．
（3）該物質(zhì)的化學(xué)式為C7H10O5．

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