Question

【題目】汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	100.0	80.0	80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）	109.8	89.8	99.8

請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ， 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1：8；35%
（2）解：黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶液的質(zhì)量為89.8g﹣（10g﹣6.5g）=86.3g

∴所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=18.7%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%

【解析】解：（1）由題中數(shù)據(jù)分析可知，第二次實驗恰好完全反應(yīng)，所以所以黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為10g：80g=1：8； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=（10g+80g）﹣89.8g=0.2g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
X	Y	0.2g

= ， =
x=6.5g y=16.1g
∴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=35%
所以答案是：1：8，35%
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據(jù)和金屬活動性順序及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．