10．科學(xué)家在一定條件下將一氧化碳與氫氣合成甲醇（CH3OH），下列說法正確的是（　�。�
A．甲醇為無機(jī)物
B．甲醇由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成
C．甲醇中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1：4
D．該合成過程CO和H2的質(zhì)量比為7：1

分析 A．根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的分類依據(jù)來分析；
B．根據(jù)甲醇的結(jié)構(gòu)來分析；
C．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來分析；
D．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲醇是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故錯(cuò)誤；
B．甲醇是由甲醇分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；
C．甲醇CH3OH中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：12：（1×4）=3：1，故錯(cuò)誤；
D．一氧化碳與氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO+2H2=CH3OH．其中參加反應(yīng)的一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為：28：（1×4）=7；1，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)式的意義以及計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．南寧至欽州段的高速鐵路正在建設(shè)中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵路建設(shè)中大量使用了以下材料：①石子；②鋼筋水泥柱；③鋼軌等，其中鋼軌屬于A．
A．金屬材料    B．合成材料  C．有機(jī)天然材料  D．無機(jī)非金屬材料
（2）建設(shè)中，常用鋁和氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下，反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵單質(zhì)對(duì)鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X+2Fe，則X的化學(xué)式為Al2O3，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（3）鋼軌長時(shí)間使用后會(huì)生銹．鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O；除鐵銹常用的一種試劑是稀鹽酸．
（4）請(qǐng)寫出防止鐵制品銹蝕的兩種常用方法：①在表面涂油；②使鐵制品表面形成致密的氧化膜．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：NaNO2（亞硝酸鈉）的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點(diǎn)為271℃，NaCl熔點(diǎn)為801℃；NaNO2和NaCl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）t2℃時(shí)，NaNO2的溶解度更大．
（2）同溫下，能夠（填“能夠”或“不能”）配制到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaNO2、NaCl溶液．
（3）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，小明設(shè)計(jì)如下鑒別方案：20℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察．你認(rèn)為此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判斷的理由是10mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO2，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）該小組其他同學(xué)又設(shè)計(jì)出與小明不同的實(shí)驗(yàn)方案，并獲得成功．你認(rèn)為該方案可以是把NaNO2和NaCl分別放在兩個(gè)坩堝中同時(shí)加熱，先熔化的是NaNO2，后熔化的是NaCl（只填寫一種方案并簡單敘述）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氧氣（O2）和臭氧（O3）的說法正確的是（　�。�
A．氧氣是純凈物，臭氧是混合物B．氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物
C．氧氣由氧元素組成，而臭氧不是D．氧氣和臭氧都是單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種實(shí)驗(yàn)儀器中，主要制作材料屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．
玻璃試管		B．
蒸發(fā)皿		C．
鐵架臺(tái)		D．
膠塞

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾．
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是B．
A．向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若圖1中樣品的質(zhì)量為12g，得到沉淀為10g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）通過稱量C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（4）理論上方法二比方案一會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置（回答一點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．對(duì)某不飽和溶液進(jìn)行蒸發(fā)溶劑后一定會(huì)得到其飽和溶液
B．溶液都是均一、穩(wěn)定且無色的混合物
C．濃溶液可能為不飽和溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．空氣中含量最多的物質(zhì)是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．二氧化碳C．水蒸氣D．氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．試選用“＞”或“＜”或“=”填空．
①酸雨的pH＜正常雨水的pH；
②空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＞氧氣的體積分?jǐn)?shù)；
③人呼出氣體中二氧化碳的含量＞空氣中二氧化碳的含量；
④常溫下將10g氧化鈣粉末加到90g水中，充分混合后，靜置，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%．

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