Question

1．已知：NaNO₂（亞硝酸鈉）的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃；NaNO₂和NaCl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂的溶解度更大．
（2）同溫下，能夠（填“能夠”或“不能”）配制到相同溶質質量分數(shù)的NaNO₂、NaCl溶液．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，小明設計如下鑒別方案：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判斷的理由是10mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可以是把NaNO₂和NaCl分別放在兩個坩堝中同時加熱，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl（只填寫一種方案并簡單敘述）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可以判斷溶解度的大小；
（2）溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%；
（3）根據(jù)溶解度可以進行相關方面的判斷；
（4）根據(jù)物質的熔點不同可以進行區(qū)分．

解答 解：（1）t₂℃時，NaNO₂的溶解度更大；
（2）同溫下，能夠配制到相同溶質質量分數(shù)的NaNO₂、NaCl的不飽和溶液；
（3）因為10mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl，通過溶解情況可以區(qū)分NaNO₂、NaCl；
（4）該方案可以是：把NaNO₂和NaCl分別放在兩個坩堝中同時加熱，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl．
故填：NaNO₂；能夠；可行；10mL水中能夠完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl；把NaNO₂和NaCl分別放在兩個坩堝中同時加熱，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．