Question

9．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題．

（1）寫出標(biāo)號儀器①的名稱：錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，你認(rèn)為A裝置存在的問題是試管口無棉花團(tuán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選擇收集裝置應(yīng)依據(jù)氧氣密度、溶解性的物理性質(zhì)以及不與水和空氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)．．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以選擇裝置BC（填A(yù)-E中的字母）制取并收集CO₂氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．；
（4）通常情況下，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從a口（填“a”或“b”）進(jìn)入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染空氣．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，因此不需要加熱；若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從長管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化硫的密度比空氣的密度大；�?shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空氣．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；選擇收集裝置應(yīng)依據(jù)氧氣密度和溶解性；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：試管口沒有放棉花團(tuán)、密度、溶解性、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，因此不需要加熱；若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從長管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化硫的密度比空氣的密度大；�?shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空氣；故答案為：B；a；氫氧化鈉溶液；防止二氧化硫污染空氣．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗(yàn)滿和空氣的污染等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．