Question

16．針對市場上一些不法商販使用有毒的SO₂氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO₂對植物的危害．他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）反應可產(chǎn)生SO₂氣體，設計實驗如圖所示．
（1）該小組從實驗室取得溶質質量分數(shù)為75%硫酸溶 液100克，含溶質硫酸75克；
（2）該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亞  硫酸鈉多少克？（化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析 （1）由溶液質量和溶質質量分數(shù)根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可以計算出溶質質量．
（2）由生成二氧化硫的質量根據(jù)化學方程式可以計算出參加反應的亞硫酸鈉溶液的質量．

解答 解：（1）含硫酸的質量為100g×75%=75g；故填：75；
（2）設需要亞硫酸鈉的質量為x．
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
   126                              64
     x                              0.64g
$\frac{126}{x}=\frac{64}{0.64g}$
解得x=1.26g
答：需要亞硫酸鈉的質量為1.26g．

點評 本題考查溶質質量分數(shù)的計算、有關化學方程式的計算、堿的化學性質、實驗探究二氧化硫的危害等知識，難度稍大．