20．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�
A．t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是  a＞b＞c
B．t2℃時，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）
C．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a=c
D．t1℃時a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、通過分析溶解度曲線可知，t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a＞b＞c，故A正確；
B、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，故B正確；
C、t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，c物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時進行計算，所以將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c，故C錯誤；
D、t1℃時a物質(zhì)的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%，故D正確．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是電解水的裝置圖，請回答下列問題
（1）當(dāng)電解一段時間后，A試管中得到的氣體是H2（寫化學(xué)式）可用燃著的木條檢驗；B試管里得到的氣體是O2（寫化學(xué)式），可用帶火星的木條檢驗．電解完成后A、B兩試管里的氣體的體積比是2：1．
（2）通常要在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，目的是增強水的導(dǎo)電性．
（3）根據(jù)上述事實可以得出的結(jié)論是：
①水是由氫元素和氧元素組成的．
②揭示了化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子又重新組成分子
（4）寫出電解水的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．小明用如圖電解水的簡易裝置來研究水的組成．請回答下列問題：
（1）A為正極，B為負極．事先往水中加入少量氫氧化鈉，其目的是增強水的導(dǎo)電性．
（2）C試管中產(chǎn)生的氣體是O2，D試管中產(chǎn)生的氣體是H2，兩者體積之比為1：2．由以上實驗事實可得出結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于水的敘述正確的是（　�。�
A．水是由氫氣分子和氧氣分子組成B．電解水是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．煮沸可以使大多數(shù)硬水軟化D．明礬可用于吸附水中的色素和異味

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列變化中，不會放熱的是（　�。�
A．硝酸銨溶于水B．生石灰與水反應(yīng)C．濃硫酸溶于水D．氫氧化鈉溶于水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，試管中盛滿了氫氧化鈉溶液，用導(dǎo)管往試管中緩緩?fù)ㄈ攵趸己脱鯕獾幕旌蠚怏w．
（1）試管中最后收集到的氣體是氧氣；
（2）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)如圖1（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

（1）第2周期第ⅢA族元素符號是B．
（2）第3周期中的一種金屬元素是鈉（或鎂或鋁），其離子符號是Na+（或Mg2+或Al3+）．
（3）地11號元素與第17號元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同．
（5）如圖2是第9號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得電子（填“得”或“失”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，則有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于鹽酸D．滴入的可能是硝酸銀溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：
（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g．
（2）106g上述溶液與足量10%的稀鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少g？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl+NaHCO3+NaCl，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入稀鹽酸才開始放出CO2，請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線．

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同步練習(xí)冊答案