1．聯(lián)合國政府間氣候變化專業(yè)委員會2007年12月17日發(fā)布的一份報告指出，“全球氣溫本世紀可能上升1.1℃～6.4℃，海平面上升18cm～59cm，如果氣溫上升超過3.5℃，40%～70%的物種面臨滅絕．”回答下列問題：
（1）導致氣候變暖的主要氣體是，它所產(chǎn)生的這種效應稱為溫室效應．
（2）寫出上述氣體的一種用途：氣體肥料．
（3）對于減少這種氣體的排放，請?zhí)岢鲆粭l合理化建議：開發(fā)利用清潔能源
（4）如何收集一瓶某工廠附近的干燥空氣樣品？

分析 大氣中二氧化碳含量不斷上升導致溫室效應，使全球氣候變暖．全球變暖將可能導致兩極的冰川融化，使海平面上升，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等．為了防止溫室效應的進一步增強．人類應減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴謹亂砍濫伐森林等．
要收集干燥空氣樣品，可用注射器抽取等方法．

解答 解：（1）導致氣候變暖的主要氣體是二氧化碳，稱為溫室效應；
（2）二氧化碳是一種氣體肥料，還可用于滅火，固體二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨；
（3）要減少二氧化碳的排放，應減少使用化石燃料，開發(fā)利用清潔能源；
（4）要收集一瓶某工廠附近的干燥空氣樣品，使用干燥的注射器，到工廠附近抽取空氣；
故答案為：溫室效應；氣體肥料；開發(fā)利用清潔能源．

點評 環(huán)境問題是考試中常出現(xiàn)的熱門考點，了解各種環(huán)境問題的產(chǎn)生以及對應的防治措施是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．區(qū)分如表各組物質(zhì)所用的兩種方法都正確的是（　　）
選項需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二
A氮氣和二氧化碳分別通入澄清石灰水分別通入石蕊溶液
B碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液加硝酸鋇溶液加稀鹽酸
C碳酸氫銨與硫酸鉀取樣品聞氣味觀察顏色
D棉布與滌綸布取樣品點燃聞氣味觀察顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義．某小組針對這一現(xiàn)狀，提出問題并在實驗室進行了以下探究．
【提出問題】如何從海水中獲取淡水？
【實驗用品】酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液．
【實驗過程】
①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性．
②向大試管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱．加熱一段時間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧．
該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為：把小試管浸在冷水中．
③向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象．
【得出結(jié)論】
通過上述實驗探究，你得出的結(jié)論是：蒸發(fā)海水可以獲得淡水．
【反思交流】
①對海水淡化后剩余資源，請?zhí)岢鲆环N合理利用的措施：獲取食鹽．
②“蒸餾法淡化海水”的思路是想辦法將水從混合物中分離出來．請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：石油分餾獲取汽油、柴油．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應后的混合物．某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和BaCl2（填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學們認為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學不能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．”煙機凈“是一種白色固體藥品，日常生活中常用來清洗油煙機．某同學對此很好奇，于是和同學們一起探究有關“煙機凈”的問題．
【提出問題】“煙機凈”中的物質(zhì)酸堿性如何，其主要成分是什么？
【初步實驗】驗取少量“煙機凈”白色固體于試管中，加水得無色溶液，滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)試管中液體變成紅色，說明該溶液呈堿性，根據(jù)實驗同學們做出如下猜想：
【提出猜想】猜想①：白色固體藥品可能是氫氧化鈉
猜想②：白色固體藥品可能是碳酸鈉
猜想③：白色固體藥品可能是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物
【設計實驗】
（1）小華同學取少量白色粉末于試管中，向粉末中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此可以確定猜想①錯誤，反應生成氣泡的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小明同學取少量白色粉末于試管中，完全溶解于水中，向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此進一步確定白色粉末中含有碳酸，這樣做的目的是除去Na2CO3，再將生成的沉淀過濾，你認為接下來還應進行的實驗時向濾液中滴加無色酚酞溶液就能確定猜想③正確．
【得出結(jié)論】“煙機凈”的主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【拓展延伸】結(jié)合學過的知識，同學們找出下列保存、使用易變質(zhì)的溶液的建議、其中合理的是AB（填序號）．
A．密封保存　　　　B．使用前，臨時配制　　　　C．禁止使用這種試劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列發(fā)生反應的化學方程式，并指出反應類型．
（1）某化工廠用鐵屑治理含硫酸汞（有毒）的廢水，化學方程式為：Fe+HgSO4═FeSO4+Hg，反應類型：置換反應．
（2）鋇餐透視檢查胃病時，病人需服用硫酸鋇．若誤服碳酸鋇就會引起中毒（可溶性鋇鹽有毒），需立即服用瀉鹽（硫酸鎂）解毒．請寫出解毒反應的化學方程式：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，反應類型：復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；氮化鎂與水反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）12克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的最大值為20g、最小值為16.67g．
（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設計如下實驗裝置．

【查閱資料】
ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常作干燥劑，不與NH3 反應．
ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
ⅲ．NH3 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】檢查裝置的氣密性→精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中→稱量裝置C→連接好裝置→關閉活塞K→打開A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至樣品恰好完全反應→打開活塞K→鼓入空氣→再次稱量裝置C，裝置C 增重0.34g．
請回答：
①裝置B 的作用是為干燥裝置，吸收水蒸氣；
②裝置D 的作用是為干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中，避免產(chǎn)生干擾；
③實驗步驟④中鼓入空氣的目的是將存留在儀器空間內(nèi)的氨氣全部排擠入濃硫酸；
④固體混合物中Mg3N2 的質(zhì)量分數(shù)為20%；
⑤實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是存留在儀器內(nèi)的氨氣全部會吸收，那么只能猜測是反應裝置中的溶液溶解了部分氨氣（寫一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用鐵粉和稀鹽酸（鹽酸具有揮發(fā)性）反應制取并收集干燥的氫氣．
①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為ABCE（填寫儀器序號字母）．
②進行實驗前，首先要做的一步工作是檢查裝置的氣密性．
（2）小明同學欲用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳和水蒸氣）測定10克不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應），并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：B1→C→D→B2．
①寫出裝置B1中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②裝置D中觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色固體．
③假設實驗結(jié)束后，測得B2裝置的質(zhì)量比反應前增加了4.4克，由此推算出裝置D中固體的質(zhì)量減少了
1.6克．
④小明同學的設計方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是未反應的CO會污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列信息，回答有關問題
為做好《鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉》的實驗考查項目，小明查找資料得到如下三份材料：
材料一：大蘇打、蘇打、小蘇打，化學上戲稱蘇氏三兄妹．其中蘇打、小蘇打是同學們生活中很熟悉的兩種重要的化合物，蘇打?qū)W名碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉．易溶于水，水溶液呈堿性．它有很強的吸濕性，碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解．碳酸鈉的用途很廣，是一種重要的基礎化工原料；在日常生活中，蘇打可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，工業(yè)上也可以先與其他物質(zhì)反應成氫氧化鈉后，再制得肥皂．我國化學家侯德榜先生因為1943年發(fā)明“侯氏制堿法”而享譽世界，為國爭光．
材料二：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉，是一種細小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化的同時也分解生成碳酸鈉，同時釋放出生活中常見的兩種氣體．它在水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生中和反應．家庭生活經(jīng)常用它當發(fā)酵粉做饅頭．小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑．
材料三：蘇打和小蘇打同樣濃度下蘇打的堿性更強；蘇打溶液吸收二氧化碳會轉(zhuǎn)化成小蘇打溶液．兩者均可與酸反應，且蘇打可與H+按個數(shù)比1：1及1：2兩種比例進行反應．
（1）碳酸氫鈉的物理性質(zhì)：細小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化．
碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：受熱分解、水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生反應．
（2）有同學說往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有沉淀生成．你是否贊成這種觀點？請談談你的理由．
贊成，因為反應生產(chǎn)碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所有飽和的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后部分碳酸氫鈉要析出．
（3）請寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是C．

A．該條件下NaHCO3的溶解度較小
B．NaHCO3不是純堿
C．析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D．從該反應可以獲得氮肥
（5）根據(jù)以上信息請設計出一種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法．
實驗步驟預測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案設計

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