Question

1．在“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤上．
①A瓶中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，A瓶重新放回到天平上，天平能（填“能”或“不能”）保持平衡．
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？不能，理由是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
③從原子的角度分析“質(zhì)量守恒定律”反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不變．
（2）如圖C所示，用細(xì)線系住銅棒使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱．銅在加熱的條件下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅．
①寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加熱一段時(shí)間后，銅棒不能（填“能”或“不能”）保持平衡．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）①A瓶中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為：，A瓶重新放回到天平上，天平能保持平衡．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；能．
②B瓶重新放回到天平上，天平不能保持平衡，理由是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：不能；稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不變．
（2）①銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加熱一段時(shí)間后，由于銅棒左端和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，因此不能保持平衡．
故填：不能．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．