Question

15．現(xiàn)有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液．已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學(xué)們進行了如下探究；
小明同學(xué)根據(jù)標簽上的組成元素為鈉元素和氯元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液．因為氯化鈉和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學(xué)認為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進一步確定該溶液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗：
（1）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解，通過實驗，他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na₂SO₄（填化學(xué)式）．生產(chǎn)白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)認為原設(shè)計的實驗方案簡化后同樣可以達到鑒別的目的．小紅設(shè)計的實驗如下：具體操作實驗為取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成，即可證明溶液是硫酸鈉溶液．

Answer 1

分析 由殘缺的標簽可知鈉元素的右下角的數(shù)字為2，不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液；
（1）可能為硫酸鈉或碳酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）若生成硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸；可利用兩種鹽溶液與鹽酸反應(yīng)是否生成氣體鑒別，還可測定溶液的pH（硫酸鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性），以此來解答．

解答 解：由殘缺的標簽可知鈉元素的右下角的數(shù)字為2，不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，故答案為：鈉元素的右下角的數(shù)字為2；
（1）能為硫酸鈉或碳酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：氯化鋇溶液；
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過實驗，他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na₂SO₄．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)認為原設(shè)計的實驗方案簡化后同樣可以到達鑒別的目的．小紅設(shè)計的實驗如下：具體的實驗操作為取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為沒有氣泡生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液，
故答案為：Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；無氣體生成．
答案：
鈉元素的右下角的數(shù)字為2；
（1）化鋇溶液；
（2）Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；無氣體生成．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意元素化合物知識與實驗相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．