Question

4．現(xiàn)有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的NaCl請將正確合理的操作順序填入橫線中，并簡要回答（1）～（3）題
3在溶液里加入稍過量的Na₂CO₃溶液，然后過濾
2加入稍過量的BaCl₂溶液，然后過濾．
1將混有雜質的NaCl完全溶解于水．
5在濾溶液中加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7
6蒸發(fā)結晶
4在濾液中加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾
（1）為什么要加入稍過量的Na₂CO₃除去過量的氯化鋇
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液的pH值等于7除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（3）寫出上述兩步驟的有關的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽中可溶性雜質的類別以及性質確定除雜試劑盒順序，根據(jù)化學方程式的書寫方法正確書寫反應的化學方程式即可．

解答 解：NaCl固體中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可以先將混有雜質的NaCl完全溶解于水，加入稍過量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉，然后過濾；在溶液里加入稍過量的Na₂CO₃溶液，除去過量的氯化鋇溶液，然后過濾；在濾液中加入稍過量的NaOH溶液除去氯化鎂，然后過濾；在濾溶液中加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7，然后蒸發(fā)結晶；故填：3；2；1；5；6；4；
（1）加入稍過量的碳酸鈉溶液能除去過量的氯化鋇溶液，故填：除去過量的氯化鋇；
（2）加入稀鹽酸至溶液的pH值等于7 是為了除去過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉，故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查的是粗鹽提純的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．