Question

7．將mgAl₂O₃、Fe₂O₃樣品溶解于過量的91mL、密度為1.1g/cm³，溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化沉淀，用去NaOH溶液100g，則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 4%
• B． 2%
• C． 8%
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計(jì)算NaOH的質(zhì)量

解答 解：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100gNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），H₂SO₄中硫酸根的質(zhì)量=91mL×1.1g/cm^3×4.9%×$\frac{96}{98}$≈4.8g；
（Na₂SO₄）中鈉離子的質(zhì)量為x
46：96=x：4.8g
x=2.3g
根據(jù)鈉離子守恒有NaOH的質(zhì)量=2.3g÷$\frac{23}{40}$=4g
則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{100g}×$100%=4%
答案：A

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，同時(shí)考查學(xué)生分析問題及解決問題的能力，題目難度不大．