8．小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率．
從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中的三項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響：
因素①，你的預(yù)測溫度；溫度越高（越低），食鹽溶解的速率越快（越慢）
因素②，你的預(yù)測攪拌；攪拌能加快食鹽溶解的速率
因素③，你的預(yù)測顆粒大�。活w粒越小，食鹽溶解速率越快．

分析 只要能改變食鹽與水的接觸機會就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率．

解答 解：根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩?br />故答案為：溫度；溫度越高（越低），食鹽溶解的速率越快（越慢）；攪拌；攪拌能加快食鹽溶解的速率．顆粒大�。活w粒越小，食鹽溶解速率越快．

點評 改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率，一般影響溶解速度的因素是：溫度、是否攪拌、顆粒大小．設(shè)計實驗方案時要注意變量的控制方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．研究性學(xué)習小組中的小張同學(xué)在學(xué)習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液．
【實驗探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示．請你一起參與．
【現(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是氣球膨脹，吸收CO2較多的裝置是乙．
【拓展延伸】做中和反應(yīng)實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小張?zhí)菪危菏遣皇悄缅e了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，知識在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設(shè)計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？
 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 取少量氫氧化鈉溶液，滴加
足量氯化鈣溶液，過濾，向上層清液中滴加
酚酞試液，觀察現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
酚酞試液變紅色（或酚酞試液不變色）		 該氫氧化鈉溶液
部分（或全部）變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將mgAl2O3、Fe2O3樣品溶解于過量的91mL、密度為1.1g/cm3，溶質(zhì)分數(shù)為4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化沉淀，用去NaOH溶液100g，則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．4%B．2%C．8%D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：（1）三價鐵離子能和很多金屬反應(yīng)，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，
Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有機溶劑中溶解度小
（1）反應(yīng)I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應(yīng)Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K2SO4飽和溶液
（6）將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見氣體，化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
（7）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質(zhì)量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如圖2，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．小組在實驗室進行關(guān)于氣體的實驗，所用的部分儀器如下圖所示．

（1）甲同學(xué)用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，選擇的收集裝置是D或E（從A到E中選），用帶火星的木條檢驗D收集滿氧氣．
（2）乙同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，若用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b端進入．該同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是ad．
a．反應(yīng)中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化
b．此時得到的氣體一定是混合物
c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)
d．可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了新物質(zhì)．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體選擇裝置B，若用F裝置除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，氣體應(yīng)從a端進入．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，丙氨酸是其中的一種．如圖是丙氨酸的分子模型，請回答：
（1）丙氨酸的分子式為C3H7O2N，該分子中碳原子與氫原子個數(shù)比為3：7．
（2）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.7%．（數(shù)據(jù)保留至0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，用化學(xué)式填空并解釋或?qū)懗龌瘜W(xué)方程式．
①能使帶火星的木條復(fù)燃的是O2
②最輕的氣體是H2
③能使人中毒的氣體是CO
④天燃氣的主要成分是CH4
⑤能用于滅火的是CO2，其原因是密度比空氣大，不燃燒，不支持燃燒
⑥能使澄清的石灰水變渾濁的是CO2，原因是二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
⑦通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊會變紅的是CO2，其原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+H2O═H2CO3
⑧能作燃料的是H2、CO、CH4，它們在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化合物在一定量的氧氣中充分燃燒后，經(jīng)測定，產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（　　）
A．一定含碳氫氧三種元素B．只含有碳和氫兩種元素
C．一定含碳和氫元素，可能含氧元素D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．空氣是一種寶貴的自然資源，從分離空氣的成分中不能得到的氣體是（　�。�
A．用作醫(yī)療急救的氧氣B．用作霓虹燈中填充的稀有氣體
C．用作清潔燃料的氫氣D．用作食品防腐劑的氮氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案