Question

18．鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現象，反應的化學方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性氣味和腐蝕性，實驗時要注意安全或通風．
（3）觀察圖2并回答問題：

由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H⁺和OH^-之間的反應，此反應可表示為：H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式•
HCl溶液與AgNO₃溶液反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀或氣體或水的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃²⁺．    B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據分子間有間隔分析回答；
（2）根據氨氣和氯化氫反應生成氯化銨分析回答；
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質量守恒．

解答 解：（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小．
（2）氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨，反應的化學方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要在通風廚中進行，注意安全或通風．
（3）HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成水或沉淀或氣體的反應．
A、氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應，因此該選項能夠共存．
故答為：（1）分子之間的間隔；
（2）NH₃+HCl=NH₄Cl，安全或通風；
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，沉淀或氣體或水，D．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．