8．為了確定某不純的硝酸鉀溶液中所含雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)是過(guò)濾，無(wú)色溶液B中一定存在的溶質(zhì)是KCl、KNO3（填化學(xué)式），白色沉淀C的化學(xué)式為AgCl．
（2）不純的硝酸鉀溶液中加適量Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3．
（3）經(jīng)分析，原溶液中含有的雜質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、KCl．

分析 根據(jù)硫酸根離子和鋇離子回生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子回生成不溶于酸得氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸根離子和鋇離子回生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子回生成不溶于酸得氯化銀沉淀．
（1）由實(shí)驗(yàn)可知，操作I、II是將沉淀從溶液這份力出來(lái)的方法，是過(guò)濾，無(wú)色溶液B加入硝酸銀，生成不溶于硝酸的白色沉淀C和純凈的硝酸鉀溶液，說(shuō)明白色沉淀C是AgCl，無(wú)色溶液B中含有氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，另外，原來(lái)不純的硝酸鉀溶液中的硝酸鉀不參與反應(yīng)，所以B溶液這一定含有的溶質(zhì)是KCl、KNO3；
（2）零硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；
（3）通過(guò)分析可知，原溶液中含有的雜質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、KCl．
故答案為：（1）過(guò)濾，KCl、KNO3，AgCl；
（2）Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；
（3）K2SO4、KCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（填序號(hào)）
（1）A、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是A和B；
（2）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似C；
（3）D中X=8；從E圖中你獲得的信息有鈣元素的原子序數(shù)為20．（答一條）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)．
（1）青少年處于生長(zhǎng)發(fā)育期，為預(yù)防患佝僂病，可以多吃奶制品、蝦皮等食物，補(bǔ)充人體需要的鈣或Ca元素．
（2）水庫(kù)的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），若要測(cè)定該水庫(kù)的水的酸堿度，可以選擇C．（填字母） A．紫色石蕊試液   B．無(wú)色酚酞試液   C．pH試紙
（3）野炊活動(dòng)過(guò)程中，小李不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），下列物品可以用于涂抹以減輕疼痛的是A（填字母）   A．食醋     B．食鹽水     C．肥皂水．
食醋溶液中的陽(yáng)離子是H+（填符號(hào)）．野炊結(jié)束后，同學(xué)們用洗潔精洗碗，利用了洗潔精的乳化作用．
（4）自行車(chē)的支架刷有油漆用以防銹，是因?yàn)橛推峥梢允硅F與水和氧氣隔絕．
（5）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
（6）硝酸銨作化肥含氮量高，但不能與熟石灰混合施用的其原因（用方程式解釋?zhuān)?NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．（1）小方用如圖1所示裝置對(duì)二氧化碳的滅火實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大．
（2）【提出問(wèn)題】二氧化碳能否支持燃燒？
【猜想假設(shè)】鎂能在二氧化碳中燃燒．
【查閱資料】
①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體．   
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
③MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)探究】
①如圖2中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱．
②為檢驗(yàn)生成物的成分，做如表實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和化學(xué)方程式
向廣口瓶中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留有黑色固體．I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯．黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁．黑色固體是碳；涉及該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
II、取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液．有白色沉淀產(chǎn)生．白煙的成分是氧化鎂．
③為了回收II中的白色沉淀，證明沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀完全（要求寫(xiě)出步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）．
【反思提高】通過(guò)此次實(shí)驗(yàn)的探究，你對(duì)燃燒的條件或二氧化碳的滅火有何新認(rèn)識(shí)燃燒不一定需要氧氣；如因鎂這類(lèi)金屬引起的火災(zāi)不應(yīng)用二氧化碳滅火．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A～H都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A是天然氣的主要成分，E是一種常見(jiàn)的食品干燥劑．

（1）A的化學(xué)式為CH4；
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．冬天人民愛(ài)吃火鍋，火鍋配料表中有羊肉、菠菜、土豆、水豆腐、蔥、姜、大蒜、辣椒等，其中能為人體提供蛋白質(zhì)的是羊肉、水豆腐，能為人體提供糖類(lèi)的是土豆，服務(wù)員用蓋子罩熄滅固體酒精燃燒，其滅火原理是隔絕氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．如圖是模擬海水制鹽的流程圖．
 
（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Mg（OH）2中Mg元素的化合價(jià)為+2．
（3）為了驗(yàn)證第①步所加的Ca（OH）2溶液已過(guò)量，某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過(guò)量．
（4）步驟②的主要目的是將氯化鈣和氫氧化鈣全部除去，請(qǐng)寫(xiě)出任意一個(gè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．按“酸、堿、鹽、氧化物”的順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�
A．HNO3、KOH、MnO2、KNO3B．鹽酸、熟石灰、純堿、生石灰
C．KMnO4、HNO3、KOH、K2OD．高錳酸鉀、火堿、硫酸、氧化鎂

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性氣味和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全或通風(fēng)．
（3）觀察圖2并回答問(wèn)題：

由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH-═H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式•
HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓．
HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=CO2↑+H2O．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32+．    B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案