1．請運(yùn)用“守恒”的思想回答下列問題．
（1）要配制18%的稀鹽酸200g，需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為100g；
（2）將30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g，則生成氧氣的質(zhì)量為9.6g．

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）設(shè)需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則200g×18%=x×36%        x=100g．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g，由質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為30g+6g-26.4g=9.6g．
故答案為：（1）100；（2）9.6．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某工廠排放廢水是硝酸銅與硝酸的混合溶液，其中硝酸銅的戾量分?jǐn)?shù)為10%，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉取廢水215.2g加入適量銅粉，恰好完全反應(yīng)后過濾分離，得到21.6g 濾渣和澄清濾液[已知相對分子質(zhì)量：Cu（N03）2～188，AgNO3≈170]
（1）回收得到金屬銀的質(zhì)量為21.6g
（2）求濾液中Cu（N03）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的汁算過程，結(jié)果保留整數(shù)）
（3）若要將上述澄清濾液配制成20℃Cu（N03）2的飽和溶液，可采用的最簡便的方法是加入硝酸銅160g[注：20℃時(shí)，Cu（N03）2的溶解度為125g]．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用某堿廠的堿渣（含有熟石灰）制取少量燒堿的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．實(shí)驗(yàn)操作：取某堿廠的堿渣，加入適量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請回答下列與水有關(guān)的問題．
（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水軟化；
（2）除去水中的色素和異味，可選用的物質(zhì)是活性炭；
（3）下列能證明水是由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)有AB；
A．電解水      B．氫氣燃燒     C．石蠟燃燒
（4）水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．分析如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）甲實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；
（2）甲實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶底放入水的目的是吸收SO2氣體，由此推測，SO2具有的化學(xué)性質(zhì)是能夠與水反應(yīng)；
（3）乙實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶底放入少許水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．FeSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如圖：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外還有另外2個(gè)反應(yīng)：其中為反應(yīng)器提供70℃-80℃所需熱量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑、，屬于復(fù)分解反應(yīng)的另一反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO4 和H2SO4；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．某研究小組探究影響過氧化氫分解速率的因素進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．記錄了各實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)序號過氧化氫溶液濃度、%過氧化氫溶液體積/ml溫度/C二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/ml反應(yīng)所需的時(shí)間/s
151200.1416.74
2151200.146.04
330535249.21
430555210.76
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
資料信息：聰敏同學(xué)在網(wǎng)上查閱資料得知：Cu2+、Fe3+對H2O2分解也具有催化作用．
實(shí)驗(yàn)二
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在裝藥品前應(yīng)該檢查裝置的氣密性，具體做法是：將注射器活塞向外拉出一段，松開手一會兒后，若活塞又回到原位，證明裝置氣密性良好，若實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成30mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集30mL氣體所需要的時(shí)間．
（5）寫出圖甲任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．以下是某工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程圖，請你根據(jù)題意回答下列問題：

（1）石灰石屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）操作1、2的名稱是過濾，該過程用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）寫出“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）加水在沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．煤、和天然氣并稱為三大化石燃料，煤燃燒會釋放出SO2等污染物，這些氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨對下列物品無損害的是（　　）
A．大理石塑像B．鋁制門窗C．玻璃D．花草樹木

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同步練習(xí)冊答案