Question

11．某工廠排放廢水是硝酸銅與硝酸的混合溶液，其中硝酸銅的戾量分?jǐn)?shù)為10%，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉取廢水215.2g加入適量銅粉，恰好完全反應(yīng)后過濾分離，得到21.6g 濾渣和澄清濾液[已知相對分子質(zhì)量：Cu（N0₃）₂～188，AgNO₃≈170]
（1）回收得到金屬銀的質(zhì)量為21.6g
（2）求濾液中Cu（N0₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的汁算過程，結(jié)果保留整數(shù)）
（3）若要將上述澄清濾液配制成20℃Cu（N0₃）₂的飽和溶液，可采用的最簡便的方法是加入硝酸銅160g[注：20℃時，Cu（N0₃）₂的溶解度為125g]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅與硝酸銀的反應(yīng)分析生成的銀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)銅與硝酸銀的反應(yīng)和銀的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的銅和生成硝酸銅的質(zhì)量，再計算出濾液中Cu（N0₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算．

解答 解：（1）由題意可知，生成的銀的質(zhì)量為21.6g
（2）設(shè)參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為x，生成的硝酸銅的質(zhì)量為y
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64                  188             216
x                     y                21.6g
$\frac{64}{x}=\frac{188}{y}=\frac{216}{21.6g}$   解得：x=6.4g   y=18.8g
濾液中Cu（N0₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{18.8g+215.2g×10%}{215.2g+6.4g-21.6g}×100%$=20%
（3）設(shè)加入硝酸銅的質(zhì)量為m．
$\frac{m+（215.2g+6.4g-21.6g）×20%}{m+215.2g+6.4g-21.6g}×100%$=$\frac{125g}{100g+125g}×100%$  解得：m=160g
故答為：（1）21.6g；（2）濾液中Cu（N0₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（3）加入硝酸銅160g．

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和分析的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．