Question

7．如圖所示是探究二氧化錳在分解過氧化氫溶液中作催化劑的過程

（1）實驗①中帶火星的木條沒有復燃，是因為過氧化氫溶液常溫下分解放出氧氣的速率很慢．
（2）實驗②中試管內(nèi)產(chǎn)生較多氣泡，帶火星木條復燃，通過實驗①、②，得出的實驗結(jié)論是：加熱可以加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率．
（3）實驗③中試管內(nèi)產(chǎn)生較多氣泡，帶火星木條復燃，通過實驗①、③，得出的實驗結(jié)論是：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率．
（4）實驗④：待實驗③中試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時，重新加入等量同樣的過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反應多次實驗，觀察到試管中均產(chǎn)生較多氣泡，帶火星木條均復燃，通過給實驗得出結(jié)論：二氧化錳可作過氧化氫溶液分解的催化劑．
【實驗評價】
●實驗④的設計目的是二氧化錳化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化．
●小明認為：通過上述實驗，不能足以支持“二氧化錳可作過氧化氫溶液分解的催化劑‘這一結(jié)論的成立．若使此結(jié)論成立，還需要進行補充實驗，你是否同意他的觀點？若同意，請寫出補充實驗的步驟：將實驗③中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量反應前后不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液常溫下分解放出氧氣的速率很慢進行解答；
（2）根據(jù)加熱可以加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率進行解答；
（3）根據(jù)二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率進行解答；
【實驗評價】根據(jù)實驗④證明：二氧化錳化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化進行解答；
根據(jù)二氧化錳可作過氧化氫溶液分解的催化劑還應該驗證二氧化錳反應前后質(zhì)量沒有改變進行解答．

解答 解：（1）過氧化氫溶液常溫下分解放出氧氣的速率很慢，所以實驗①中帶火星的木條沒有復燃；故填：過氧化氫溶液常溫下分解放出氧氣的速率很慢；
（2）加熱可以加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率，所以實驗②中試管內(nèi)產(chǎn)生較多氣泡，帶火星木條復燃；故填：加熱可以加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率；
（3）二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率，所以實驗③中試管內(nèi)產(chǎn)生較多氣泡，帶火星木條復燃；故填：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率；
【實驗評價】實驗④證明：二氧化錳化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化；故填：二氧化錳化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化；
二氧化錳可作過氧化氫溶液分解的催化劑還應該驗證二氧化錳反應前后質(zhì)量沒有改變，所以實驗步驟：將實驗③中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量反應前后不變．故填：將實驗③中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量反應前后不變．

點評 解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．